【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其相關信息如表:
元素 | 相關信息 |
A | A原子的1s軌道上只有1個電子 |
B | B是電負性最大的元素 |
C | C基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子 |
D | D是主族元素且與E同周期,其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答下列問題:
(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式_______________。
(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_______________ (填“大”或“小”) 。
(3)CA3分子中C原子的雜化類型是_______________。
(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+,其中存在的化學鍵類型有____(填序號);
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構型,且當[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl取代時,能得到兩種不同結構的產(chǎn)物,則[E(CA3)4]2+的空間構型為____________ (填序號)。
a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形
(5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結構如圖所示,其中D離子的配位數(shù)為_______________,若該晶體的密度為a g·cm3,則該晶胞的體積是_____________cm3(寫出表達式即可)。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 大 sp3 ①③ a 8
【解析】
A原子的1s軌道上只有1個電子,則A為H元素;B是電負性最大的元素,則B為F元素;C基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子,即核外電子排布為1s22s22p3,則C為N元素;E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物,則E為Cu元素;D是主族元素且與E同周期,其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子,則為Ca元素;
A原子的1s軌道上只有1個電子,則A為H元素;B是電負性最大的元素,則B為F元素;C基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子,即核外電子排布為1s22s22p3,則C為N元素;E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物,則E為Cu元素;D是主族元素且與E同周期,其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子,則為Ca元素;
(1)Cu元素原子基態(tài)時的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1;
(2)N元素原子的2p軌道為半充滿,結構較穩(wěn)定,則N元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大;
(3)NH3分子中N原子含有一個孤電子對、3個σ鍵電子對,則其雜化類型是sp3;
(4)[Cu(NH3)4]2+為配離子,其中Cu2+離子與NH3分子形成配位鍵,NH3分子中N、H原子間為極性共價鍵,答案選①③;[Cu(NH3)4]2+形成4個配位鍵,且具有對稱的空間構型,則可能為平面正方形或正四面體,若為正四面體,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl離子取代后,只有一種結構,所以應為平面正方形,答案選a;
(5)由晶胞結構圖可知,Ca2+離子的配位數(shù)為8;根據(jù)均攤法,晶胞中含有4個Ca2+離子和8個F離子,根據(jù)= ,則V= = cm3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨基鈉(NaNH2)是制取靛青染料、肼和氰化鈉等工業(yè)品的原料,可將氨通過 250 -360℃金屬鈉制得。氨基鈉在空氣中易氧化、易燃,與水強烈反應,露置空氣中易吸收水分和二氧化碳。某化學實驗小組擬采用如圖所示的裝置制備氨基鈉,回答下列相關問題:
(1)上面各裝置組裝為制取氨基鈉裝置時,按氣體流向合理的連接順序為___________(選填編號)。
Ⅰ.a-b-c-f-g-d-e-h-i Ⅱ.a-d-e-f-g-h-i-b-c
Ⅲ.a-h-i-f-g-d-e-b-c Ⅳ.a-h-i-b-c-f-g-d-e
(2)儀器組裝完成后下一步的操作名稱是_________________________________。
(3)A裝置中加入試劑合理的是______________________。簡述A中產(chǎn)生氨氣的原理______________________。
a.濃氨水 b.濃氨水與CaO c.NH4C1與Ca(OH)2
(4)裝置B的作用是______________________(答出兩條)。
(5)裝置C中盛放的試劑為______________________。
(6)下列實驗操作步驟合理的順序為______________________(用步驟序號填空)。
①點燃D處酒精燈加熱 ②打開分液漏斗活塞,使產(chǎn)生氣體并通入一段時間 ③充分反應后停止加熱 ④關閉分液漏斗活塞;步驟②的目的是______________________。
(7)為簡化制備裝置,甲同學提出可用裝有五氧化二磷的球形干燥管代替原裝置的末端兩個儀器,乙同學認為甲的方案不可行,乙的理由可能是_________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關。
(1)工業(yè)上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,已知反應中有關物質(zhì)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
化學鍵 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
則 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=__________kJmol-1
(2)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
B極為電池______極,B極的電極反應式為_________________________________。
(3)參考合成反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù),回答下列問題:
溫度/℃ | 0 | 50 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 100 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
①該反應正反應是 ___________(填“放熱”或“吸熱”)反應;
②在T℃時,1L密閉容器中,投入0.1molCO和0.2molH2,達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%,則T=__________℃。
(4)CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中,充入lmolCO2和3molH2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______;從反應開始到10min,v(H2)=_____mol/(L·min);
②下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)
A.v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成
B.氣體的密度不再隨時間改變
C.CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變
D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量增大,只改變下列某一條件,可采取的措施有__ (填字母)
A.升高溫度 B.縮小容器體積
C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑
④相同溫度下,在另一個容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g),達到平衡時CO2的濃度_______(填“>”、“ <”或“=”)0.25mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是
A. EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)
B. OE段表示的平均速率最快
C. OE、EF、FG三段中,該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7
D. F點收集到的CO2的量最多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高溫下,某反應達平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C、升高溫度,逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于乙醇和乙酸的說法中,正確的是
A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O鍵B.乙醇和乙酸互為同分異構體
C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇和乙酸相互之間能溶解
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH=________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是_____________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO)=c(CO2)
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關系如圖所示。
①該條件下反應的平衡常數(shù)為______;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為______mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右圖的裝置中,干燥燒瓶中盛有某種氣體,燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛裝某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是
A.CO2(飽和NaHCO3溶液)無色噴泉
B.NO2(H2O含石蕊)紅色噴泉
C.NH3(H2O含石蕊)藍色噴泉
D.HCl(AgNO3溶液)白色噴泉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列四個試管中,均發(fā)生反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,產(chǎn)生H2的反應速率最小的是
試管 | 鹽酸濃度(mol/L) | 溫度(℃) | 鋅的狀態(tài) |
A | 0.5 | 20 | 塊狀 |
B | 0.5 | 20 | 粉末狀 |
C | 2 | 35 | 塊狀 |
D | 2 | 35 | 粉末狀 |
A. AB. BC. CD. D
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