Question

根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關問題。

(1)按圖Ⅰ所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B管中的現(xiàn)象。

①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中觀察到B管中的現(xiàn)象是_________________________________________________。

②操作2：打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中觀察到B管中的現(xiàn)象是________________________________________________。

③請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因(如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答)：_______________________________________________。

(2)上述裝置實驗結束后，取A管內(nèi)反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒(有關裝置和操作均已略去)，最后留下紅色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：

①用化學方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學反應方程式__________________________________________________。

③圖Ⅱ中丙裝置的作用是_________________________________________________。

實驗結束時，在裝置丙中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________。

Answer 1

【解析】　當夾緊止水夾a使A試管進行反應時，產(chǎn)生的氣體會將FeSO₄壓入B管內(nèi)，與適量的NaOH反應生成白色Fe(OH)₂沉淀，但由于系統(tǒng)中含有空氣，生成的Fe(OH)₂很快被氧化為Fe(OH)₃，出現(xiàn)一系列的顏色變化。當先使A管反應一段時間后再打開止水夾，由于產(chǎn)生的H₂將系統(tǒng)中的空氣趕盡，使生成的Fe(OH)₂不再被氧化。由于A管內(nèi)H₂SO₄不過量，最后生成的溶質應為FeSO₄，由信息知，F(xiàn)eSO₄分解產(chǎn)物有SO₃、SO₂和Fe₂O₃。

【答案】　(1)①液面升高且生成白色沉淀，且迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

②液面上升，有白色沉淀生成，且保持較長時間不變色

③產(chǎn)生的H₂將系統(tǒng)內(nèi)空氣趕盡，避免了Fe(OH)₂的氧化

(2)①SO₃＋H₂O＋BaCl₂BaSO₄↓＋2HCl

②2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₃↑＋SO₂↑

③吸收剩余的SO₂氣體　導管內(nèi)倒吸一段液柱