【題目】SO2 既有氧化性又有還原性，還有漂白性。下列對(duì)它變化中表現(xiàn)的性質(zhì)標(biāo)注正確的是（ ）

①SO2使溴水褪色（氧化性）

②SO2使品紅溶液褪色（漂白性）

③SO2通入氫硫酸（H2S）產(chǎn)生淡黃色渾濁（還原性）

④SO2使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅（水溶液酸性）

A. 只有②④ B. 只有③④ C. 只有①③ D. ①②③④

【答案】A

【解析】SO2使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，①錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，②正確；SO2通入氫硫酸（H2S）產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了SO2的氧化性，③錯(cuò)誤；SO2使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物，其水溶液顯酸性，④正確；②④正確，正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl�、躈H4HCO3�、軨2H5OH　⑥Al�、呤雏}水　⑧CH3COOH

(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào))，屬于弱電解質(zhì)的是________(填序號(hào))，能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

(2)④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)⑥與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有稀硫酸的硫酸鐵溶液中，下列離子能大量共存的是（　　）

A. HCO3﹣ B. SCN﹣ C. NO3﹣ D. Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比是11︰3，則混合液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是（ ）

A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，化學(xué)名稱(chēng)是________________________。

(2)B的分子式為__________________________。

(3)②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別是___________、______________。

(5)C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，④的化學(xué)方程式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是：

A.苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于加成反應(yīng)

B.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.分子組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是

A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中碳元素顯-3價(jià)

C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.C60與12C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)�？捎糜谙礈�、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2 b．KI

c．Na2SiO3 d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱(chēng)量0.160 0 g樣品，在250 mL錐形瓶中用100 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.020 00 mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________% 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)需要 240 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用 的儀器有：① 膠頭滴管；②玻璃棒；③燒 杯；④量筒。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有________（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。

（2）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L；所需濃硫酸的體積約為_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

（3）定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是__________

（4）下列操作對(duì) H2SO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？

①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：__________ ；

②容量瓶用水洗凈后未烘干：__________ ；

③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：__________ 。

（5）在配制過(guò)程中，下列操作不正確的是（填序號(hào)） __________ 。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C．將準(zhǔn)確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線.

D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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