（7分）R、Q、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Q元素在自然界中組成的化合物種類最多；Y原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為 3:4 ；R與Y、Z與Y均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：
（1）由R、X、Y三種元素可組成多種化合物，寫出兩種常見的不同類型的化合物的化學(xué)式
___________、______________。
（2）在Q和X組成化合物(QX)2中，Q、X原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則的電子式是(QX)2______。
（3）已知R與Q可組成化合物甲，R與Y可組成化合物乙，其中一個甲分子有10個電子，而一個乙分子有18個電子。
①甲的結(jié)構(gòu)式是_____________。乙分子中共價鍵數(shù)是_____________。
②甲是一種重要的能源，通常狀況下，1mol 甲在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，放出890kJ的熱，若此時燃燒40g的甲，產(chǎn)生的熱量是________kJ。
③在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1 mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：

元素代號
A
B
D
E
G
H
J
L
常見化合價
-1
-2
+4、-4
+6、+4、-2
+5、-3
+3
+2
+1
原子半徑（pm）
64
66
77
104
110
143
160
186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題:
（1）A、H、L對應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)           ；
（2）A與L所形成的化合物的電子式           ；
（3）DB2的結(jié)構(gòu)式為                      ；
（4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應(yīng)水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    ；
（5）E的最高正價氧化物對應(yīng)水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            
                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下表列出了部分常見含有10電子和18電子的粒子，回答下列問題。
10電子粒子
CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH-
18電子粒子
H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6 ……
 
（1）表中-1價的簡單離子在周期表中的位置是     （周期、族）。其單質(zhì)有毒，常用強(qiáng)堿溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為                                         
（2）表中水溶液顯堿性的分子的電子式是                      
寫出其催化氧化的化學(xué)方程式                                         
（3）寫出由表中兩種10電子粒子相互反應(yīng)，生成兩種10電子粒子的離子方程式
                                                                。
（4）表中在水溶液中能夠促進(jìn)水電離的粒子有                              
（5）由表中離子組成的NaOH是常用的試劑，下圖是配置一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液的操作圖示，整個過程分為①②③④⑤⑥六個單元。

其中操作有錯誤的單元有（選填①②……）                           
（6）由第二周期元素形成的氫化物A和B都含有18電子， A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機(jī)的燃料，B是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838 kJ熱量。寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（24分）
X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相對位置如下表；X元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）元素Q在周期表中位于第_____族，Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
（2）Z、W、Q的原子半徑由大到小的順序為                   。（用元素符號表示其原子）。
（3）X和氫組成的化合物分子中有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______，寫出該物質(zhì)與水加成的化學(xué)方程式                。
（4）Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性
①用電離方程式表示氫化物甲的水溶液中的顯堿性的原因        ，
②在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____                 __。該反應(yīng)的氧化劑是            當(dāng)有1mol甲參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移      mol。
③Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲和Q的氫化物乙反應(yīng)生成正鹽的電子式     ，  
該化合物中所含化學(xué)鍵類型是           ，該化合物屬于        晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下表為元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，請回答有關(guān)問題：
（1）⑨的元素符號是__________
（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       
（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是       （填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是       ，顯兩性的是       。
（4）將元素①與氫元素組成的最簡單有機(jī)物和⑥的單質(zhì)按1：1混合后的氣體在光照條件下放置一段時間，最多能得到     產(chǎn)物。
（5）用電子式表示④和⑥兩元素形成化合物的過程為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下表表示的是元素周期表中短周期元素，根據(jù)要求回答下列問題：
⑧
 
 
 
①
 
②
 
③
④
 
⑤
 
 
 
 
⑥
⑦
 
（1）④⑥元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較      >        （寫化學(xué)式）（2分）
（2）③號元素與其他元素可形成10個電子的陽離子和陰離子，其離子符號分別為      、      。（2分）
（3）用電子式表示⑧和③元素形成A2B型化合物的過程。（2分）
                                                 
（4）用電子式表示⑤和⑥元素形成A2B型化合物的過程。（2分）
                                                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)14C、14N這兩種核素的說法正確的是：
A.質(zhì)量數(shù)不相同      B.電子數(shù)相同      C.中子數(shù)不相同     D.質(zhì)子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6
B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素
C．原子核外電子排布為1s1的原子與原子核外電子排布為1s22s1的原子的化學(xué)性質(zhì)相似
D．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

全部由第二周期元素形成的化合物是
A．CO2B．H2OC．Na2OD．MgCl2

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