將2molS02和2molO2放入一個容器中,在一定的條件下反應到達平衡狀態(tài),此時,容器存在的各物質(zhì)的量中,下列可能存在的是:                                （    ）
A．0molS02B．2mol S03C．1mol 02D．1molSO3
B

試題分析：反應是可逆反應，存在化學反應限度的問題，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為反應物，利用極限法求出各個成分的物質(zhì)的量，故選B。
點評：本題考查化學反應限度的相關知識，題目難度不大，平時注意加強知識的積累。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 

A．A、B、C三點中氣體 顏色最深的為C點
B．維持壓強不變，由B點到A點反應向正方向進行
C．A、C兩點的反應速率：A>C
D．B、C兩點化學平衡常數(shù)：B<C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常數(shù)為64，將2 mol H2和2 mol X2通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
A．20﹪B．40﹪C． 60﹪D．80﹪

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)                                               
①混合氣體的密度   ②容器內(nèi)氣體的壓強   ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④C物質(zhì)的量濃度   ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量   ⑥ B的轉(zhuǎn)化率
A．①④⑤⑥B．只有④C．②③④D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
 
溫度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列說法正確的是
A.m＞n                        B. 溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少
C. Q＜0                D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應：


但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是
A．純Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．純Ni(s)和CO(g)
C．不純Ni(s)和CO(g)D．不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2⊿H<0反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，
圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是(　　).
A．a點B．b點C．c點D．d點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（     ）
①單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
②斷開1mol H-H鍵的同時斷開2 molN-H鍵
③用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
A．②④　　　B．①④C．①③④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X(？)＋Y(g)2Z(g) △H，在不同溫度(T1>T2)及壓強(P1>P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是
A．△H>0,X為氣體B．△H>0,X為固體
C．△H<0,X為氣體D．△H<0,X為固體

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