【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒，我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

C.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D.生成2 個(gè)ClO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 個(gè)

【答案】B

【解析】

A．由不同的小球代表的原子可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO2，氯氣為單質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，則該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由三種小球表示的原子及微觀過(guò)程可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO2，生成物為ClO2和NaCl，則反應(yīng)為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl，故B正確；

C．反應(yīng)Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl中，Cl2中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)升高，則NaClO2為還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl中，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)升高，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)由＋3升高到＋4，則生成2個(gè)ClO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×(4－3)＝2 個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)機(jī)溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3－、Cl－。取試樣溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是：

A.取試樣溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則試樣溶液中一定存在Na+，不存在K+

B.取試樣溶液滴加NaOH溶液，若開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，則試樣溶液中存在Al3+，不存在Mg2+

C.取試樣溶液滴加NaOH溶液，若沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該試樣溶液中一定不存在NH4+

D.取試樣溶液滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該試樣溶液中存在Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為3NA

B. 17 g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為11NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.苯的鄰位二元取代物只有一種證明苯?jīng)]有單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

B.乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色

C.牛油、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

D.(CH3)2CHCH(CH3)2 的名稱是2,3-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問(wèn)題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；寫(xiě)出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請(qǐng)計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色；反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成。

（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：_________________；

（2）反應(yīng)①中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________；

（3）A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號(hào)填寫(xiě)。

①c（H+）+____= c（OH-）+ c（Cl-）；

②c（H+）= c（OH-）+____；

（4）元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2，則

　 ①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式_____________________________；

　 ②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，靠氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20~50倍。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為________________；原電池的總反應(yīng)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組按如下步驟制作紫草手工皂。

Ⅰ.制作紫草油：用50mL菜籽油浸泡15g紫草根30天，傾析法分離出紫草油。

Ⅱ.皂化過(guò)程：

①用移液管量取26mL紫草油、10mL95%的乙醇于三頸燒瓶中，40℃水浴加熱，裝置如圖。

②量取20mL30%的氫氧化鈉溶液，分多次緩慢加入紫草油中，邊加邊攪拌。

③皂化反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合液緩慢加入25mL熱的飽和NaCl溶液中，并用玻璃棒攪拌，靜置。待混合液充分冷卻后用多層紗布進(jìn)行減壓過(guò)濾，分離出上層的高級(jí)脂肪酸鈉。

Ⅲ.壓模與成型：將分離出的高級(jí)脂肪酸鈉倒入模具中冷凝固化、壓模成型。

(1)儀器A為_____，冷凝管中水從_____口進(jìn)（填a或b）。

(2)下列說(shuō)法正確的是_____。

A．將紫草根灼燒灰化、溶解過(guò)濾、氧化、萃取也可得到香草素

B．用傾析法分離紫草根和紫草油時(shí)無(wú)需玻璃棒引流

C．用移液管量取香草油時(shí)不能伸入到容器底部

D．實(shí)驗(yàn)中也可用濃肥皂水代替酒精，加快皂化反應(yīng)

(3)皂化剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率很緩慢，為加快反應(yīng)速率，采取的措施有加乳化劑、____、______等方式。

(4)用玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無(wú)油滴出現(xiàn)，可判斷皂化完全，請(qǐng)說(shuō)明理由_____。

(5)下列關(guān)于減壓過(guò)濾的說(shuō)法正確的是_____。

A．減壓過(guò)濾的目的主要是得到較干燥的固體

B．鹽析分離所得肥皂顆粒太小，減壓過(guò)濾時(shí)易透過(guò)濾紙，可用紗布代替。

C．洗滌沉淀時(shí)應(yīng)先關(guān)小水龍頭使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物

D．在減壓過(guò)濾后期，為加速過(guò)濾，可用大小合適的量筒底部對(duì)樣品進(jìn)行擠壓。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料。

現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)操作X的名稱是_____。

(2)氣體A是_____。

(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

（1）X的化學(xué)名稱為__________。

（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為______________，該物質(zhì)屬于______________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（4）D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。

（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。

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