【題目】2016年度國家科學技術獎授予我國諾貝爾獎獲得者屠呦呦,表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究。
(查閱資料)青蒿素熔點156~157℃,易溶于丙酮、氯仿和乙醚,在水幾乎不溶。
I.實驗室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如下:
(1)在操作I前要對青蒿進行粉碎,其目的是________________
(2)操作II的名稱是_____________。
(3)操作III進行的是重結晶,其操作步驟為_____ 、_____、______、過濾、洗滌、干燥
II.已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物為確定它的化學式,進行了如下實驗:
實驗步驟:①連接裝置,檢查裝置的氣密性。②稱量E、F中儀器及藥品的質量。③取14.10g青蒿素放入硬質試管C中,點燃C、D處酒精燈加熱,充分燃燒④實驗結束后冷卻至室溫,稱量反應后E、F中儀器及藥品的質量。
(4)裝置E、F應分別裝入的藥品為_______________、___________________。
(5)實驗測得:
裝置 | 實驗前 | 實驗后 |
E | 24.00g | 33.90g |
F | 100.00g | 133.00g |
通過質譜法測得青蒿素的相對分子質量為282,結合上述數(shù)據(jù),得出青蒿素的分子式為______。
(6)若使用上述方法會產生較大實驗誤差,你的改進方法是________________________。
【答案】增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高浸出效率蒸餾加熱溶解趁熱過濾冷卻結晶無水氯化鈣(五氧化二磷、硅膠)堿石灰C15H22O5在左側增加除去空氣中二氧化碳、水蒸氣的除雜裝置,同時在右側增加防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置F的裝置
【解析】
(1)根據(jù)乙醚浸取法的流程可知,操作I前對青蒿進行干燥破碎,可以增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率;故答案為:增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高浸出效率;
(2)提取液經過蒸餾后可得青蒿素的粗品,故答案為:蒸餾;
(3)重結晶的步驟為加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥;故答案為:加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶;
(4)E和F一個吸收生成的H2O,一個吸收生成的CO2,應先吸水后再吸收CO2,所以E內裝的無水CaCl2或硅膠或P2O5,而F中為堿石灰;故答案為:無水氯化鈣(五氧化二磷、硅膠);堿石灰;
(5)由數(shù)據(jù)可知m(H2O)=33.9g-24g=9.9g,所以n(H2O)=0.55mol,m(CO2)=133g-100g=33g,所以n(CO2)=0.75mol,所以青蒿素中氧原子的質量為m(O)=14.1g-(1.1×1)-(0.75×12)=4g,所以n(O)=0.25mol,N(C):N(H):N(O)=0.75:1.1:0.25=15:22:5,且其相對分子質量為:282,所以其分子式為C15H22O5;故答案為:C15H22O5;
(6)需準確測量青蒿素燃燒生成的CO2和H2O,實驗前應排除裝置內的空氣,防止干擾實驗,故應在左側增加除去空氣中二氧化碳、水蒸氣的除雜裝,同時在右側增加防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置F的裝置;
故答案為:在左側增加除去空氣中二氧化碳、水蒸氣的除雜裝置,同時在右側增加防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置F的裝置。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
D. 圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化合物中,既不能與NaOH溶液發(fā)生反應,又不能與溴的CCl4溶液反應,也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A.丙烷B.乙醇
C.乙酸D.丙烯
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于硅的說法正確的是( )
A.單質硅的導電性介于導體和絕緣體之間
B.單質硅是制造光導纖維的材料
C.硅為非金屬,熔點低,但有金屬光澤
D.晶體硅為非金屬,屬于絕緣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列問題:
(1)G在同一直線上的碳原子數(shù)為___________;
(2)上述有機物互為同分異構體的是__________(填字母);
(3)A的系統(tǒng)命名為______________,它與Cl2以1:1比例反應時產物有_________種;
(4)上述有機物能與金屬鈉反應的是_________(填字母),能與碳酸氫鈉反應的是______(填字母),B與酸性高錳酸鉀反應的產物是______________(填結構簡式);
(5)C的同分異構體有________種。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)硅原子電子占據(jù)的最高能層符號是_____,其中能量最高的電子所占據(jù)能級的原子軌道有_____個伸展方向,原子軌道呈_____形。
(2)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外,還有____________。
(3)硒為第四周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的第一電離能從大到小的順序為________(用元素符號表示)。H2SeO3的酸性_______H2SeO4(填“強于”或“弱于”),原因是___________(從分子結構的角度回答)。
(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結構,可作高溫潤滑劑。它的晶體結構如下左圖所示。六方相氮化硼______π鍵(填“含有”或“不含”),其質地軟的原因是_________。NaBH4是一種重要的儲氫載體,陰離子的的立體結構為_______。
(5)砷化鎵是優(yōu)良的第三代半導體材料。如上圖所示為GaAs的晶胞結構。
①與GaAs互為等電子體的一種原子晶體的化學式為________。
②已知晶胞的密度是ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,棱長a=_____pm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。
I.將8.96L (標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反應,溴的四氯化碳溶液的質量增加8.4g,則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比為______________。
II.已知乙烯能發(fā)生以下轉化:
⑴寫出B、D化合物中官能團的名稱:B____________________;D___________________;
⑵寫出相關反應的化學方程式:
①_________________________________ 反應類型:________________
②__________________________________ 反應類型:_________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應生成的氣體的物質的量一定為0.1mol
B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比不能確定
C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10-10,則濃度均為0.10mol·L-1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN-)>c(OH-) >c(H+)
D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液:Fe2++NO3-+4H++2I-=I2+Fe3++NO↑+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質形成的化學電源;乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水,電解過程中溶液發(fā)生反應:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。當電池工作時,下列說法錯誤的是
A. 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動
B. 乙池中Fe棒應與甲池中的M極相連
C. M極電極反應式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
D. 若溶液中減少了0.OlmolCr2O72-,則電路中至少轉移了0.06 mol電子
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com