16．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．糖、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應
C．甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體
D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

分析 A．含有碳碳不飽和鍵、醛基的有機物及連接苯環(huán)碳原子上含有氫原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
B．單糖不能發(fā)生水解反應；
C．甲醛能和苯酚發(fā)生縮聚反應、乙二醇能和二元羧酸發(fā)生縮聚反應；
D．烷烴中含有幾種氫原子其一氯代物就有幾種．

解答 解：A．含有碳碳不飽和鍵、醛基的有機物及連接苯環(huán)碳原子上含有氫原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙苯中連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；
B．單糖不能發(fā)生水解反應，如葡萄糖和果糖，故B錯誤；
C．甲醛能和苯酚發(fā)生縮聚反應、乙二醇能和二元羧酸發(fā)生縮聚反應，所以甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體，故C正確；
D．烷烴中含有幾種氫原子其一氯代物就有幾種，丙烷、2-甲基丙烷都含有兩種氫原子，所以丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查不飽和烴、同分異構體等知識點，注意：并不是所有的苯的同系物都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．具有下列特征的原子一定是非金屬元素的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)大于4B．具有負化合價
C．最高價氧化物對應水化物是酸D．具有可變化合價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．稀土是我國戰(zhàn)略性資源．氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．關于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經發(fā)展到十數(shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）為增大反應速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石粉碎成細顆粒處理．
（2）焙燒過程中產生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是CaF2、CaSO4．
（3）操作Ⅱ若在實驗室中進行，需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是①②③．
①HT不溶于水，也不和水反應
②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機層）═2CeT3（有機層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）常溫下，含Ce3+溶液加堿調至pH=8時，c（Ce3+）=b mol•L-1，已知Ce（OH）3的溶度積=a，則a和b的關系是a=10-18b．
（6）寫出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產品的化學方程式：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液．該產品中Ce（OH）4的質量分數(shù)為95%[Ce（OH）4的相對分子質量為208，結果保留兩位有效數(shù)字]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是（　�。�
A．等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．下面列出幾組物質或粒子，請將合適的組號填寫在空格上
①16O2和18O3②金剛石和“足球烯”（C60）③14C和12C④40K40Ca⑤CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5⑥環(huán)丙烷和丙烯⑦乙烯和1，3-丁二烯⑧
（1）互為同位素的是③；（2）互為同素異形體的是①②；（3）互為同系物的⑧；（4）互為同分異構體的是⑥；（5）屬于同種物質的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe（OH）2．
（1）在試管I中加入的試劑是稀H2SO4、Fe屑．
（2）為了制得Fe（OH）2白色沉淀，在試管I和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后觀察到試管I產生大量氣體．一段時間后，檢驗到試管Ⅱ支管出口的氣體只有一種時，再進行的操作是關閉止水夾，使試管I中的溶液進入到試管Ⅱ中溶液底部，產生Fe（OH）2．
（3）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管Ⅰ中產生的H2將裝置內的空氣除盡，防止Fe（OH）2與氧氣的接觸．
（4）反應結束后，將Fe（OH）2沉淀倒出，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，其原因是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用下面兩種方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀．
方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入稀H2SO4；鐵屑．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸的方法．
（3）制取Fe（OH）2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是：防止發(fā)生反應4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（填化學方程式）
方法二　在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
（4）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4、鐵屑．
（5）為了制得Fe（OH）2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3$\stackrel{△}{→}$Al2O3（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Al$→_{高溫}^{Fe_{2}O_{3}}$Fe
②S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③Cu2（OH）2CO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cu
④FeO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
⑤飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氡是一種放射性元素，氡氣吸入體內有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對原子質量是222．科學家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質子數(shù)86，質量數(shù)219的原子組成，下列有關氡元素的說法正確的是（　�。�
A．氡氣在標準狀況下密度約是19.8g•L-1
B．氡氣化學性質較活潑，因此對人體有害
C．“錒射氣”是氡的同位素
D．氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子

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