將4g甲烷和適量氧氣混合后通入一密閉容器中,點燃使之恰好完全反應,待恢復到原溫度后,測得反應前后壓強分別為3.03×105Pa和1.01×105Pa,同時又測得反應共放出222.5kJ熱量。試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),寫出該反應的熱化學方程式。
CH4(氣)+2O2(氣)==CO2(氣)+2H2O(液)+890kJ
書寫熱化學方程式有兩個注意事項:一是必須標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài),二是注明反應過程中的熱效應(放熱用“+”,吸熱用“-”)。要寫本題的熱化學方程式,需要解決兩個問題,一是水的狀態(tài),二是反應過程中對應的熱效應。由阿伏加德羅定律的推論可知:,根據(jù)甲烷燃燒反應的化學方程式可知,水在該狀態(tài)下是液體(想一想,如為氣體則反應前后的壓強比應為多少?),因4g甲烷燃燒時放出222.5kJ熱量,則1mol甲烷燃燒時放出的熱量為。
本題答案為:CH4(氣)+2O2(氣)==CO2(氣)+2H2O(液)+890kJ
練習冊系列答案
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下列說法錯誤的是  (     ) .                   
A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C.反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D.吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

298K,101kPa時,合成氨反應的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在進行反應,測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ,其原因是什么?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

A和B兩種物質(zhì)互相溶解的關系如圖1所示,橫坐標表示體系的總組成,縱坐標為溫度,由下至上,溫度逐漸升高。T1a是B在A中的飽和溶液的組成,b是A在B中的飽和溶液的組成(T2時相應為cd)。T3為臨界溫度,此時A和B完全互溶。圖中曲線內(nèi)為兩相,曲線外為一相(不飽和液)。某些物質(zhì)如H2O和(C2H5)3N,C3H5(OH)3和間-CH3C6H4NH2有低的臨界溫度(見示意圖2)。請根據(jù)上述事實,回答下列問題:
    T3
    T2       c       d
T1       a            b
                                  18.5° C
A 100% 80% 60% 40% 20% 0%     H2O        (C2H5)3N
0% 20% 40% 60% 80% 100% B
圖 1                      圖 2
2-1 解釋圖1中T3存在的原因。
2-2 說明圖2所示的兩對物質(zhì)存在低的臨界溫度的原因。
2-3 描述圖2所示的兩對物質(zhì)的互溶過程。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡       移動(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化劑     反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)O2 (g)= O+2(g)+e-                            H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)                H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                  H3="482.2" kJ·mol-1
則反應O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H="_____________" kJ·mol-1
(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

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