下列做法正確的是（　�。�
A、將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中
B、金屬鈉和鉀保存在煤油中
C、HF可以保存在玻璃瓶中
D、NaOH固體放在濾紙上稱量
考點：化學試劑的存放
專題：元素及其化合物,化學實驗基本操作
分析：A．濃硝酸見光易分解；
B．鈉和鉀的密度大于煤油的，且和煤油不反應；
C．氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應；
D．根據(jù)燒堿具有吸水性和腐蝕性分析．
解答： 解：A．濃硝酸見光易分解，所以應避光保存，應保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；
B．鈉和鉀易與水和氧氣反應，所以要隔絕空氣保存，鈉和鉀的密度大于煤油的，且和煤油不反應，所以可用煤油保存，故B正確；
C．氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應，所以能夠腐蝕玻璃，故C錯誤；
D．燒堿具有吸水性和腐蝕性，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯中稱量，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

材料是人類賴以生存的重要基礎物質，而化學是材料科學發(fā)展的基礎．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧�、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料．
（1）生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的
 
，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是
 
．塑料制品給人類生活帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害．請你提出一項防治“白色污染”的有效措施：
 
；
（2）我們常說的三大合成材料是指：塑料、合成纖維和
 

（3）金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的
 
發(fā)生電化學腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質的量與100mL 2mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量相等的是（　�。�
A、150 mL 4 mol?L-1 NaCl溶液
B、75 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液
C、50 mL 2 mol?L-1 CaCl2溶液
D、200 mL 2 mol?L-1 KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時，將1mL 0.1mo l/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍，那么在50℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是（　�。�
A、15sB、20s
C、48sD、20s

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，都是共價化合物的是（　�。�
A、H2S和Na2O2
B、H2O2和 NH4Cl
C、NH3和N2
D、HNO3和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
B、某溶液在焰色反應實驗中出現(xiàn)黃色的火焰，則原溶液中一定有鈉鹽，可能有鉀鹽
C、在某待測液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明待測液中有NH4+
D、在某待測液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測液中有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下：
T/K298398498
平衡常數(shù)K/L2?mol-24.1×106K1K2
（1）K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列各項可說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內N2、H2、NH3濃度比為1：3：2    
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變                 
d．混合氣體密度保持不變
e．混合氣體平均摩爾質量保持不變
（3）某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入1mol N2和3mol H2進行上述反應，10min達平衡，此時容器內壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="vkn40g0" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
7
8
．
①該過程的平均反應速率v（NH3）=
 

②N2的平衡轉化率為
 

③此時若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25mol N2和0.5mol NH3，則平衡
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物．回答下列問題．
（1）FeCl3溶液吸可以吸收煙氣中的SO2，該反應的離子方程式是
 
．
（2）已知反應：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（標準狀況），寫出該反應的離子方程式（用總方程式表示）
 

（3）已知鐵的某種氧化物化學式為FexO（x＜1），鐵元素的質量分數(shù)為76.3%，則FexO中x值（精確至0.01）為
 
，該氧化物中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，計算n（Fe2+）：n（Fe3+）=
 

（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質銅，有人設計以下兩種方案：
①Fe
稀硫酸
H2
氧化銅
Cu，②CuO
稀硫酸
CuSO4
鐵
Cu．
若實驗過程中，根據(jù)規(guī)范的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作，則兩者制得單質銅的量作比較正確的是
 

A．相等　　　 B．①多　　　 C．②多　　　 D．無法判斷
（5）在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1
 
（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2
（6）以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解．一段時間后得到4molFe（OH）3沉淀，此間共消耗的水的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不純的氯化鈣樣品11.1g溶于適量水中，然后加入足量的硝酸銀溶液，生成29.7g白色沉淀，氯化鈣中雜質為氯化鎂，則雜質質量為多少（請用十字交叉法）

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同步練習冊答案