【題目】室溫下,將0.10 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列說法正確的是
A. M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B. N點所示溶液中溶質一定含NH4Cl,可能還含HCl
C. Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. Q點所示溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(H+)
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【題目】以下物質間的轉化通過一步反應不能實現的是( )
A.HCl →Cl2→HClO→NaClO
B.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D.Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3
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【題目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后,再將溶液蒸干灼燒,最后剩余的固體物質是( )
A. KCl和KBr B. KCl C. KCl和I2 D. KCl和KI
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【題目】如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知:Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO;Cl2O的沸點為3.8℃,42℃以上分解為Cl2和O2。
(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。
②為使反應充分進行,實驗中采取的措施有______。
(2)①寫出裝置B中產生Cl2O的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目:______。
②若B無冷卻裝置,則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為:用酸式滴定管準確量取20.00 mL次氯酸溶液,______。(可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有:電子天平,真空干燥箱)
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【題目】食用酒精常用淀粉發(fā)酵法制備,下列說法正確的是
A. 淀粉和酒精均屬于化合物
B. 淀粉溶液和酒精溶液均能產生丁達爾效應
C. 淀粉和酒精可用碘水鑒別
D. 淀粉轉化為酒精不屬于氧化還原反應
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【題目】[2017新課標Ⅱ]丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242 kJ·mol1
反應①的ΔH1為________kJ·mol1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖,x________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產率提高,應采取的措施是_________(填標號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是__________________________。
(3)圖(c)為反應產率和反應溫度的關系曲線,副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產率快速降低的主要原因可能是_________________________________________。
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【題目】下列排列順序正確的是( )
A. 微粒半徑:Mg2+>F- B. 穩(wěn)定性:HI>HBr
C. 熔點:Al>Na D. 酸性:H2SO4>HClO4
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