【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)圖中“濾渣”的主要成分為 (填化學(xué)式)。
(3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有 (填化學(xué)式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
【答案】(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (3分)(2)SiO2 (2分)
(3)2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3分)(4)①N2 (2分)②SO3、NH3(2分)
③2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(3分)
【解析】
試題分析:(1)氧化鋁是兩性氧化物與硫酸反應(yīng)的方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
(2)二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng),則圖中“濾渣”的主要成分為SiO2。
(3)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能氧化溶液中的亞鐵離子,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
(4)①煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)212H2O]=2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,混合氣體通入飽和的亞硫酸氫鈉溶液中,氨氣和三氧化硫溶解,剩余氣體通入高錳酸鉀溶液,二氧化硫被氧化生成硫酸根離子,剩余的氣體N2采用排水法收集,即集氣瓶中收集到的氣體是氮?dú)?/span>;
②根據(jù)以上分析可知足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有SO3、NH3。
③二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化而導(dǎo)致KMnO4溶液褪色,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、硫酸根離子和氫離子,離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中.從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根).請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 .
(3)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同,請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是( )
A.食鹽和蔗糖熔化
B.金剛石和硫熔化
C.碘和干冰升華
D.二氧化硅和氧化鈉熔化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 臭氧具有強(qiáng)氧化性,可用于飲用水消毒
B. 二氧化硅在高溫下用焦炭還原可制得粗硅
C. 電解飽和氯化鈉溶液可以得到金屬鈉
D. 鎂合金密度較小,可用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一定條件,可逆反應(yīng):mA+nBpC達(dá)到平衡狀態(tài)。
①若A、C是氣體,而且m+n=p,減小壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
②若A、B、C均為氣體,且m+n<p,加熱后,可使混合氣體平均摩爾質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③若在反應(yīng)過程中,C的物質(zhì)的量n(C)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(從t1時(shí)間開始對反應(yīng)體系升高溫度)。則a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率:v(a)____________v(b)(填“>”、“<”或“=”);
(2)Na2CO3溶液呈堿性,其原因是(用離子方程式表示)___________________;由同濃度的Na2CO3和NaHCO3組成的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________;
(3)某溫度下,純水的c(H+)=3×10-7mol/L,Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12,則兩溶液中由水電離出的c(H+)的比值為_________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法與鹽的水解無關(guān)的是
①純堿溶液去油污
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣
⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
A.①③④ B.②③⑤ C.③④⑤ D.全有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用X表示原子:
(1)中性原子的中子數(shù):N=________。
(2)陽離子的中子數(shù):AXn+共有x個(gè)電子,則N=________。
(3)陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個(gè)電子,則N=________。
(4)中性分子中子數(shù):12C18O2分子中,N=________。
(5)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n gA2-所含電子的物質(zhì)的量為________mol。
(6)某元素的同位素X,其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后,加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子,則:
①Z值和A值:Z=________,A=________;
②X元素在周期表中的位置_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】南海海域擁有豐富的資源(天然氣水合物、石油、海砂等),下列說法不正確的是
A. 海砂主要成分是SiO2 B. 天然氣的主要成分是CH4
C. 石油主要是各類烴的混合物 D. 石油的分餾屬于化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物種類繁多的主要原因是
A.自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物
B.有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜
C.碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,且碳原子之間也能相互成鍵
D.有機(jī)物除碳元素外,還含有其他多種元素
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