A. | 向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
B. | CO2通入石灰乳中:CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 鐵屑溶于稀鹽酸:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
D. | 向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
分析 A.不符合反應客觀事實;
B.石灰乳中氫氧化鈣應保留化學式;
C.不符合反應客觀事實;
D.氯氣足量二價鐵離子、溴離子都被氧化.
解答 解:A.氯化鈣與二氧化碳不反應,故A錯誤;
B.石灰乳與Na2CO3溶液反應,離子方程式:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O,故C錯誤;
C.鐵屑溶于稀鹽酸,離子方程式:Fe+2H+═Fe2++2H2↑,故C錯誤;
D.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2,離子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故D正確;
故選:D.
點評 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應實質是解題關鍵,注意離子反應遵循客觀事實、遵循電荷守恒、原子個數守恒規(guī)律,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CHO | B. | CH2═CHCOOH | C. | CH3CH2OH | D. | CH2═CHCHO |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.每生成1個的NaClO3轉移10個的電子
C.Cl2既是氧化劑又是還原劑
D.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子之比為5∶1
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子大量共存的
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向FeCl3溶液中加入少量鋅粒:2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+ | |
B. | 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,出現白色沉淀:Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+ | |
C. | 向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色:2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O | |
D. | 向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液:2Fe3++3S2-═Fe2S3↓ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 酸性氧化物:CO、NO2、SO3、H2O | |
B. | 堿性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2 | |
C. | 堿:NaOH、Cu2(OH)2CO3、Ba(OH)2、NH3•H2O | |
D. | 酸:HN3、CH3COOH、H2S、H3PO2 |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
對四種無色溶液進行離子檢驗,實驗結果如下,其中明顯錯誤的是
A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.K+、NO3-、OH-、CO32-
C.Na+、OH-、Cl-、NO3- D.MnO4-、K+、S2-、Na+
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學a卷(解析版) 題型:選擇題
欲將氯化鈉、沙子(主要成分為SiO2)、碘三種物質組成的固體混合物分離,最科學的操作順序是
A.溶解、過濾、加熱(升華)、蒸發(fā)(結晶)
B加熱(升華)、 溶解、過濾、蒸發(fā)(結晶)
C.升華、溶解、蒸餾、結晶
D.溶解、結晶、過濾、升華
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.用3mL稀硫酸溶液與足量Zn反應,當氣泡稀少時加入5mL濃硫酸,又迅速產生較多氣泡,由上述操作及現象得出結論:硫酸濃度增大,產生H2的反應速率加快
B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(血紅色) +3KCl,向溶液中加入KCl固體可快速看到血紅色
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應
D.化學反應中的能量變化,通常表現為熱量的變化
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