18．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入（　�。�
A．福爾馬林B．18.4 mol•L-1的硫酸溶液
C．飽和Na2SO4溶液D．1 mol•L-1的CuSO4溶液

分析 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液會(huì)發(fā)生鹽析，鹽析是一個(gè)可逆的過程，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)；而甲醛、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性．

解答 解：甲醛（福爾馬林）、強(qiáng)酸（18.4mol•L-1的硫酸溶液）、強(qiáng)堿、重金屬鹽（1mol•L-1的CuSO4溶液）等物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)溶液，加入飽和Na2SO4溶液會(huì)發(fā)生鹽析．故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，正確理解蛋白質(zhì)的變性和鹽析是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某藥物中間體的合成路線如下．下列說法正確的是（　�。�
A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應(yīng)
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)
D．該中間體分子最多可以消耗4 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．回答下列生活中的問題
（1）淀粉的特征反應(yīng)是遇碘單質(zhì)變藍(lán)；葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)現(xiàn)象是有銀鏡析出；蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)中所加試劑是濃硝酸；
（2）胃舒平（主要成分為Al （OH）3）能夠治療胃酸過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．患有胃潰瘍的病人不宜服用以碳酸鹽為主（如NaHCO3）的抗酸藥，原因是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性．向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色．某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是③（填序號）．
①氨水、淀粉       ②KI溶液       ③酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．食品安全日益受到人們關(guān)注．下列食品能食用的是（　�。�
A．甲醛浸泡的海產(chǎn)品
B．霉變的大米、花生
C．用亞硝酸鈉（NaNO2）代替食鹽烹調(diào)的食品
D．食鹽腌制的咸鴨蛋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱
B．若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
D．若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
HNO3+FeCl2→N2O+Fe（NO3）3+FeCl3+H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)FeCl2，被還原的元素是N．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）4 mol電子．
（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中．
30HNO3+24FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“綠色化學(xué)工藝”的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為N?2M
C．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)
D．t3時(shí)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

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