5．對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 按題目的要求寫出可能采取的措施．
（1）正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動，則改變的條件可能是：①加入催化劑，②若m+n=p+q，則改變的條件是壓強(qiáng)．
（2）只改變正反應(yīng)速率或只改變逆反應(yīng)速率，則改變的條件可能是單獨(dú)改變反應(yīng)物濃度或是單獨(dú)改變生成物濃度．
（3）正、逆反應(yīng)速率發(fā)生不同程度的變化，則改變的條件可能是：①改變溫度，②若m+n≠p+q，則改變的條件是壓強(qiáng)．

分析 （1）如m+n=p+q，則增大壓強(qiáng)或加入催化劑，平衡不移動；
（2）改變反應(yīng)物或生成物的濃度，則只改變正反應(yīng)速率或只改變逆反應(yīng)速率；
（3）改變溫度，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生不同程度的變化，如m+n≠p+q，則改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動．

解答 解：（1）如m+n=p+q，則增大壓強(qiáng)或加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，故答案為：加入催化劑；m+n=p+q；
（2）改變反應(yīng)物或生成物的濃度，則只改變正反應(yīng)速率或只改變逆反應(yīng)速率，故答案為：反應(yīng)物濃度；生成物濃度；
（3）改變溫度，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生不同程度的變化，如m+n≠p+q，則改變壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動，正、逆反應(yīng)速率發(fā)生不同程度的變化，故答案為：改變溫度；m+n≠p+q．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡影響因素，難度中等，注意對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不引起平衡移動，注意改變壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是引起濃度變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測．下列說法不正確的是（　�。�
A．電流由O2所在的鉑電極流出
B．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
C．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．碳元素是日常生活中接觸非常多的一種元素．回答下列問題．
（1）用化學(xué)方程式表示溶洞形成的反應(yīng)原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
（2）可用稀鹽酸來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，現(xiàn)將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，請寫出開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O可以處理硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO2，消除尾氣污染．上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）如圖是1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1減小
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），△H不變；
請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，負(fù)極通入CO，正極通入空氣與CO2的混合氣，制得燃料電池．電池的負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-═4CO2；使用該電池用惰性電極電解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，電解時兩極共產(chǎn)生448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），寫出該電解反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-；假設(shè)溶液體積不變，則電解后該溶液的pH為13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用含有少量SiO2（酸性氧化物）的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，有下列操作步驟，最恰當(dāng)?shù)慕M合是（按先后順序排列）（　�。�
①加鹽酸溶解 
②加過量燒堿溶液溶解 
③過濾 
④通入過量CO2生成Al（0H）3沉淀
⑤加入鹽酸，生成Al（0H）3沉淀 
⑥加入過量氨水溶液，生成Al（0H）3沉淀．
A．①③⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．恒溫下，下列各組離子在指定溶液中-定能大量共存的是（　�。�
A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3C00-
B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
C．使甲基橙變紅的溶液中：K+、Al3+、SO42-、NO3-
D．由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一氯代物，該烴的分子式不可以是（　�。�
A．C3H6B．C5H12C．C6H14D．C8H18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，將aL SO3氣體通過裝有V2O5的硬質(zhì)試管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)是（　　）
A．$\frac{b-a}$B．$\frac{2（b-a）}$C．$\frac{3a-2b}$D．$\frac{2b-3a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：二氧化硅、氫氧化鐵．（寫名稱）
（2）流程圖中X的化學(xué)式為：H2SO4．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）過硫酸銨[（NH4）2S2O8]在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應(yīng)Ⅵ所得物質(zhì)的混合溶液可以得到過硫酸銨．寫出陽極反應(yīng)式：2SO42--2e-═S2O82-．
（5）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篶（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）_．
（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是B（填選項(xiàng)字母）
A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2 （SO4）3+2Al（OH）3↓
B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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