Question

【題目】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置是_______________。AFD的電子式為____________。

（2）BD2的結(jié)構(gòu)式為____________；BD2形成晶體的類型為____________。

（3）元素B、D、E形成的簡單離子的半徑由大到小為__________________。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式______________________________。

（5）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

Answer 1

【答案】 第一周期IA族 O＝C＝O 分子晶體 Na＞C＞O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

【解析】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，A是H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，則B是C，D是O，所以C是N；E＋與D2－具有相同的電子數(shù)，E是Na。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，F是Cl。則

（1）H在周期表中的位置是第一周期IA族。AFD是次氯酸，電子式為。（2）CO2的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，形成晶體的類型為分子晶體；（3）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則元素B、D、E形成的簡單離子的半徑由大到小為Na＞C＞O。（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（5）E與D形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是過氧化鈉，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。