Question

【題目】在相同條件下，證明強(qiáng)酸(HA)和弱酸(HB)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有(填寫“＞、＜或=”)：

(1)分別測定等濃度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)___pH(HB)。

(2)分別測定等濃度的NaA溶液和NaB溶液的pH，pH(NaA)___pH(NaB)。

(3)分別取1mLpH相等的HA溶液和HB溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH(HA)___pH(HB)。

(4)等濃度等體積的HA溶液和HB溶液，分別與足量的表面積相同的Zn片反應(yīng)，起始反應(yīng)速率v(HA)___v(HB)；生成H2的體積V(HA)___V(HB)。

Answer 1

【答案】＜ ＜ ＞ ＞ ＝

【解析】

等濃度的強(qiáng)酸和弱酸溶液，強(qiáng)酸完全電離，pH較��；弱酸的酸性越弱，形成的鹽的水解程度越大，堿性越強(qiáng)；1mLpH相等的強(qiáng)酸和弱酸溶液，弱酸稀釋后促進(jìn)電離，酸性增強(qiáng)；等濃度等體積的強(qiáng)酸和弱酸溶液，剛開始強(qiáng)酸電離出的氫離子的濃度較大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，足量的鋅會將酸中的氫離子完全消耗掉，據(jù)此分析。

(1)強(qiáng)酸是完全電離，弱酸是部分電離，故測定等濃度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)＜pH(HB)；

(2)根據(jù)鹽的水解規(guī)律，形成鹽的酸越弱，水解程度越大，因?yàn)樗嵝訦A強(qiáng)，所以NaB水解能力強(qiáng)，堿性較強(qiáng)，則pH(NaA)＜pH(NaB)；

(3)稀釋相同體積，相同pH的HA溶液和HB溶液，弱酸加水稀釋過程中促進(jìn)了電離，補(bǔ)充了氫離子，因此pH變化幅度較小，稀釋后溶液的pH(HA)＞pH(HB)；

(4)等濃度等體積的HA溶液和HB溶液，分別與足量的表面積相同的Zn片反應(yīng)，起始反應(yīng)時強(qiáng)酸中氫離子濃度大，故速率v(HA)＞v(HB)；鋅是足量的，氫氣的量由酸的量決定，由于兩種酸溶質(zhì)總量相等，最終提供的氫離子總的物質(zhì)的量相同，故生成氫氣的體積V(HA)=V(HB)。