【題目】可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D，達到平衡時，下列說法不正確的是

A.若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大

B.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體

C.升高溫度，C質(zhì)量分數(shù)減少，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.增大壓強，平衡不移動，說明B、D一定是氣體

【答案】D

【解析】

A．若B是氣體，增大A的濃度，可促進B的轉(zhuǎn)化，使化學平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；

B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，可能A為有色氣體，故D不一定是有顏色的氣體，B正確；

C．升高溫度，C百分含量減少，可知升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；

D．增大壓強，平衡不移動，說明反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，則B、D可能都是氣體，也可能都不是氣體，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是

A. m = 4 B. a ＝ b C. a ＜ D. m ＜ 3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠每小時生產(chǎn)a 噸98%（質(zhì)量分數(shù)）硫酸。為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失，則

(1)該廠每小時消耗標準狀況下空氣的體積為___________m3。

(2)為滿足題設(shè)要求，b%的下限等于___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是

A.圖中溫度

B.圖中五點間的關(guān)系：

C.曲線a、b均代表純水的電離情況

D.若處在B點時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.在298K、100 kPa時，已知：①2H2O(g)O2(g)＋2H2(g) △H1 K1

②Cl2(g)＋H2(g) 2HCl(g) △H2 K2

③2Cl2(g)＋2H2O(g4HCl(g)＋O2(g) △H3 K3

則△H1、△H2、△H3間的關(guān)系是_________，K1、K2、K3間的關(guān)系是___________。

II.高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。試回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式________。

(2)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將________（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將________填“增大”、“減小”、“不變”）。

(3)已知1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263。在該溫度測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，此時該化學反應(yīng)的速度是v(正)______ v(逆)（填”＞”、“＜”、“＝”），原因是________。

(4)保持高爐溫度為1100 ℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值________0.263（填”＞”、“＜”、“＝”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡述理由________。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C時，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是

A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.W點所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.將W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計測量，溶液的pH應(yīng)為5.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，E是_________。（請?zhí)顚懺胤枺?/span>

(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3) 用軌道表示式表示D元素原子的最外層電子構(gòu)型____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積不變的密閉容器中，保持一定的溫度發(fā)生下列反應(yīng)：4A(g)＋B(？)2C(g)＋2D(g)，請用“增大”“減小”“不變”或“能”“不能”填空。

(1)當B為固體時，若反應(yīng)向右進行，容器內(nèi)混合氣體的密度___________；若反應(yīng)向左進行，容器內(nèi)混合氣體的密度___________；當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時___________說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。

(2)當B為氣體時，不論向哪個方向反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的密度___________，故當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時___________說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。

(3)當B為固體時，無論向哪個方向反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的壓強___________，故當容器內(nèi)混合氣體的壓強不變時___________說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案