【題目】某溫度時(shí)，在 2L 密閉容器中氣態(tài)物質(zhì) X 和 Y 反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì) Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列說法正確的是（注：轉(zhuǎn)化率=某反應(yīng)物變化的濃度除它的起始濃度）

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 X＋2Y ＝ 2Z

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物 X 的轉(zhuǎn)化率α等于 55%

C. 該反應(yīng)在 0－3min 時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物 Z 的平均反應(yīng)速率 0.083mol·L－1·min－1

D. 其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率將減小

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，所以為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 X＋2Y 2Z，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物 X 的轉(zhuǎn)化率α等于 ，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)在 0－3min 時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物 Z 的平均反應(yīng)速率 0.083mol·L－1·min－1，故C正確；其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】7.8gNa2O2中含Na+物質(zhì)的量是____，O的個(gè)數(shù)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用的玻璃儀器①試管；②燒杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥燒瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出來用到的儀器有 （ ）

A. ②④⑥B. ②⑤C. ③⑤⑥⑧D. ②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是(　　)

①雞蛋白溶液 　②水 　③淀粉溶液�、芰蛩徕c溶液 ⑤Fe（OH）3膠體

A. ②④ B. ①③ C. ③⑤ D. ④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號(hào): A　___，B____，C____，D____，E________。

（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

（3）比較C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:_____________(用化學(xué)式表示)　。

（4）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取E的單質(zhì)的原理：____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A. 150 mL 1 molL－1的NaCl B. 75 mL 2 molL－1的NH4Cl

C. 150 mL 3 molL－1的KCl D. 75 mL 2 molL－1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，圖中加持裝置有省略
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中 的固體宜選用a．堿石灰 b．無水氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是
（3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入 ， 然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子 ．
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯離子和溴離子的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ． 若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，必須對(duì)裝置A進(jìn)行的改動(dòng)是 ．
（5）將裝置B、C分別于F相連后，進(jìn)行硫化氫和二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，燒杯中的試劑所起的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A.溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知該可逆反應(yīng)在1000℃時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容．試回答下列問題：
（1）此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為 ， 若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值變化（填“一定”或“不一定”）；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率 ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法錯(cuò)誤的是 ． a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b．氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變
c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.264g．則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 ．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是 ．
（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是 ， 請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋： ．

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