Question

工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵，其生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知：調(diào)節(jié)適當(dāng)PH范圍可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不會沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外，還一定含有的雜質(zhì)是

(填化學(xué)式)。

請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液，仿照上圖形式畫出制備流程圖(提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑和實驗操作) 。

（3） 寫出試劑X的名稱 。

（4） 實驗操作I的順序依次為 (選填序號)。

A．蒸餾 B．蒸發(fā)濃縮 C．過濾 D．冷卻結(jié)晶

（5） 要制得更純的Cu(NO3)2·6H2O晶體，必須進行的操作是 (填操作名稱)

（6）寫出濾渣E與W反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

 

Answer 1

（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ （2）K2SO4

(合理即給分)

（3）稀硝酸 （4）BDC （5）重結(jié)晶

（6）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

【解析】

試題分析： 金屬鋁可以與氫氧化鉀、水反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，過量的氫氧化鉀會與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，所以濾液A中肯定還含有硫酸鉀，由于偏鋁酸根離子在弱酸的條件下可生成沉淀氫氧化鋁，所以由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液流程為，稀硝酸能溶解銅和鐵，因此X為稀硝酸，。操作I是溶液變成了結(jié)晶體，因此操作I的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。要制得更純的Cu(NO3)2·6H2O晶體，必須進行的操作是重結(jié)晶。濾渣E為Fe(OH)3，濾渣E與W反應(yīng)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

考點：考查化學(xué)實驗物質(zhì)制備的相關(guān)知識點。