15．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該化學反應在3min時達到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡時CO2的轉化率小于75%
D．12min時，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），此時反應將向逆反應方向進行

分析 A．達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，而3min時各組分濃度仍然在變化；
B．平衡時甲醇的濃度為0.75mol/L，結合溫度對化學平衡的影響判斷該反應的焓變；
C．相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，相當于減小了壓強，根據(jù)壓強對該反應的影響判斷；
D．再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），反應物濃度增大，平衡向著正向移動．

解答 A．根據(jù)圖象可知進行到3分鐘時，CO2和CH3OH（g）的濃度相同，但甲醇和二氧化碳的濃度仍然發(fā)生變化，說明此時沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．根據(jù)圖象可知10分鐘后，CO2和CH3OH（g）的濃度不再變化，達到化學平衡狀態(tài)，平衡時c（CH3OH）=0.75 mol•L-1，降低溫度后c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，說明降低溫度平衡向著正向移動，則該反應為放熱反應，該反應的△H＜0，故B正確；
C．原反應達到平衡時二氧化碳的轉化率為：$\frac{1mol-0.25mol}{1mol}$×100%=75%；相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，與原平衡相比相當于減小了壓強，平衡向著逆向移動，則重新達到平衡時CO2的轉化率小于75%，故C正確；
D．12min時，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），反應物濃度增大，則平衡向著正向移動，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學平衡圖象、化學平衡的計算，題目難度中等，答題時注意觀察圖中的縱坐標的意義，明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．石灰水與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鈉與水反應：Na+2H2O═2OH-+Na++H2↑
D．向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z和W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，W的最外層電子數(shù)等于X、Y、Z最外層電子數(shù)之和的$\frac{3}{4}$．回答下列問題：
（1）X、Y、Z和W四種元素中原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞O＞H（填元素符號）．
（2）Z與X形成化合物的電子式為Na+[：H]-．
（3）由X、Y和Z三種元素中任意幾種組成的各化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物的化學式NaOH、Na2O2．
（4）Y和W的氫化物的沸點大小關系為H2O＞H2S（用化學式表示）．
（5）X與Y形成的既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC中化學鍵為離子鍵，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且B、C氫化物的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子立體構型是三角錐形，中心原子的雜化類型是sp3．
（3）寫出化合物AC2的電子式．
（4）E的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．將2 mol/L  AlCl3溶液和7 mol/L  NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．芳香化合物A分子式為C9H1002，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的單體，C與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一元取代物只有兩種．A→K之間有如下轉化關系：

已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）化合物K的結構簡式是CH3COOCH=CH2．I中官能團的名稱為醛基．
（2）反應①④⑤⑥中屬于水解的是①⑥（填反應編號）．由C→G操作順序為②③④，而不采�、堍冖�，原因是保護酚羥基，防止被氧化．
（3）G可以與NaHC03溶液反應，1molG與NaHC03溶液反應時最多消耗1mol NaHC03．
（4）寫出B→C+D的化學方程式．
（5）同時符合下列要求的A的同分異構體有14種（不考慮立體異構）．
I含有苯環(huán)；Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應和水解反應．
在這些同分異構體中，滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為．
 ①核磁共振氫譜有5個吸收峰；②1mol該同分異構體只能與1mol NaOH反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol/L醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．由水電離的H+濃度為1.0×10-4mol/L的溶液，pH一定等于4
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容．某興趣小組做如下探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應 （用離子方程式表示）：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過0.2 mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式2H++2e-=H2↑，
這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨（2）電極上發(fā)生的反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于0.10mol•L-1 NaHCO3溶液的說法不正確的是（　�。�
A．該溶液中離子濃度關系為：c （Na+）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
B．25℃時，加水稀釋后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$變小
C．溫度升高，c（OH-）×c（H+）不變（忽略體積變化）
D．溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案