【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.22.4 L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子

B.1 mol重水比1 mol水多NA個質(zhì)子

C.12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子

D.1 L 1 mol·L1 NaCl溶液含有28NA個電子

【答案】C

【解析】

A.標準狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol,若該氮氣分子中的氮原子全部為14N,則每個N2分子含有(14-7)×2=14個中子,1mol該氮氣含有14NA個中子,不是7NA,且構成該氮氣的氮原子種類并不確定,故A錯誤;

B.重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構成的,所含質(zhì)子數(shù)相同,故B錯誤;

C.石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì),12g石墨烯和12g金剛石均相當于12g碳原子,即=1molC原子,所含碳原子數(shù)目為NA個,故C正確;

D1molNaCl中含有28NA個電子,但該溶液中除NaCl外,水分子中也含有電子,故D錯誤;

故答案為C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極,電解液為500mL某CuCl2溶液,電解時X電極表面有紅色固體生成,Y電極有氣體產(chǎn)生。一段時間后,取出X電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6g。下列有關說法中正確的是

A. X電極連接電源正極

B. 生成氣體體積為0.56L

C. Y電極上發(fā)生氧化反應

D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物進入大氣后,不僅會形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學煙霧,因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。

1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應的化學方程式如下:

NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O

2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O

在反應①中,氧化劑是___,還原劑是___。在反應②中,氧化劑是__,還原劑是__。

2)汽車尾氣中含有二氧化氮和一氧化碳,消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應生成氮氣和二氧化碳,該反應的化學方程式為___。

3)氨氣亦可用來處理氮氧化物。例如,氨氣與二氧化氮發(fā)生如下反應:6NO28NH3=7N212H2O。若某工廠排出的尾氣中二氧化氮含量為0.5%(體積分數(shù)),處理1×103m3(標準狀況)這種尾氣,需要多少千克氨氣___?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2AKa1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是

A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B. Na+A2的導電能力之和大于HA

C. b點的混合溶液pH=7

D. c點的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如下圖所示。下列說法中,錯誤的是

A.操作發(fā)生的反應為非氧化還原反應

B.在實驗室進行操作時,只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C.操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D.在整個制備過程中未發(fā)生置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)有下列物質(zhì)過氧化鈉、氧化鋁、硅、二氧化硅、⑤NaHCO3。請?zhí)羁眨?/span>(填序號)

可用來制計算機芯片的是_________?捎糜诤粑婢咧凶鳛檠鯕鈦碓吹氖______。能作光導纖維的是_________。能作耐火材料的是_______。屬于電解質(zhì)的是 _________________。屬于鹽的是 ______,該鹽受熱分解的化學方程式為:_____________________________

(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3,相應的離子方程式是_______________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣,并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條;F中為紅色的銅網(wǎng),其右端出氣管口放有脫脂棉。

(1)裝置C中盛裝的溶液是____________,D中試劑的作用是____________________

(2)E中的紅色布條是否褪色?____(填“是”或“否”),寫出F中反應的化學反應方程式:____________________,其反應現(xiàn)象為__________________________。

(3)H中的試劑為___________,用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,該反應的化學方程式為_________________________

(4)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應,在標準狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L;其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和1H核磁共振譜如下圖所示,下列說法中錯誤的是(  )

A. 由紅外光譜圖可知,該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B. 1H核磁共振譜可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數(shù)比為123

C. A的化學式為C2H6O,則其結(jié)構簡式為CH3CH2OH

D. 僅由其1H核磁共振譜就可得知其分子中的氫原子總數(shù)

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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:燒渣溶液綠礬鐵黃。已知:FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是( )

A.步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B.步驟②,涉及的離子反應為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+

C.步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬

D.步驟④,反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

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