Question

8．如圖表示有關(guān)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A的摩爾質(zhì)量為158g•mol^-1，陽、陰離子的個數(shù)比為2：1，C為無色氣體且能使品紅溶液褪色，F(xiàn)是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)，氣體G具有臭雞蛋氣味．

試完成下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：EFeS
（2）物質(zhì)D的電子式為，G中化學(xué)鍵的類型為極性共價鍵；
（3）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O；
（4）寫出實驗室用W固體來配制W溶液的操作將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．

Answer 1

分析 C為無色氣體且能使品紅溶液褪色，則C為SO₂，F(xiàn)是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)，則F為Fe，氣體G具有臭雞蛋氣味，則G為H₂S，根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色固體B應(yīng)為S，硫與鐵反應(yīng)生成E為FeS，硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣和H為FeCl₂，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成W為FeCl₃，氯化鐵與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和X為HCl，溶液D的焰色反應(yīng)為黃色，則D中含有鈉元素，A的摩爾質(zhì)量為158g•mol^-1，陽、陰離子的個數(shù)比為2：1，根據(jù)元素守恒可知A為Na₂S₂O₃，D為NaCl，據(jù)此答題．

解答 解：C為無色氣體且能使品紅溶液褪色，則C為SO₂，F(xiàn)是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)，則F為Fe，氣體G具有臭雞蛋氣味，則G為H₂S，根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色固體B應(yīng)為S，硫與鐵反應(yīng)生成E為FeS，硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣和H為FeCl₂，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成W為FeCl₃，氯化鐵與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和X為HCl，溶液D的焰色反應(yīng)為黃色，則D中含有鈉元素，A的摩爾質(zhì)量為158g•mol^-1，陽、陰離子的個數(shù)比為2：1，根據(jù)元素守恒可知A為Na₂S₂O₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，E為FeS，
故答案為：FeS；
（2）D為NaCl，D的電子式為 ，G為H₂S，G中化學(xué)鍵的類型為極性共價鍵，
故答案為：；極性共價鍵；
（3）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O，
故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O；
（4）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解，所以實驗室用FeCl₃固體來配制FeCl₃溶液的操作為將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
故答案為：將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．

點評 本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化中特殊反應(yīng)為推斷突破口，注意Mg與二氧化碳的反應(yīng)，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．