3．化學(xué)物質(zhì)豐富多彩，下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．漂白粉、鹽酸、碘酒和液氯都屬于混合物
B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可制備Fe（OH）3膠體
C．熔融氯化鈉，鹽酸和銅都能導(dǎo)電，所以都屬于電解質(zhì)
D．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

分析 A．不同物質(zhì)組成的為混合物，同種物質(zhì)組成的為純凈；
B．氫氧化鐵膠體制備是向沸水中滴入飽和的氯化鐵溶液，加熱至紅褐色得到氫氧化鐵膠體；
C．水溶液中或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

解答 解：A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液屬于混合物，液氯是液態(tài)氯氣屬純凈物，故A錯誤；
B．氫氧化鐵膠體制備是向沸水中滴入飽和的氯化鐵溶液，加熱至紅褐色得到氫氧化鐵膠體，向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；
C．熔融氯化鈉，鹽酸和銅都能導(dǎo)電，但鹽酸是氯化氫的水溶液是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)，銅是單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、電解質(zhì)概念、膠體性質(zhì)等知識，注意知識積累，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)合金的說法錯誤的是（　�。�
A．青銅是我國使用最早的合金B．鋼是用量最大、用途最廣的合金
C．合金的硬度一般高于各成分金屬D．合金的熔點一般高于各成分金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．

（1）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝
置是a e （填寫字母），e裝置中的導(dǎo)管作用為平衡氣壓，使分液漏斗中液體順利流下．
（2）工業(yè)上制備Na2S2O3反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，某研究小組在實驗室制備Na2S2O3•5H2O流程如下：

吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液溶液顏色很快褪去．
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是控制SO2氣體流速或增大SO2的接觸面積或適當(dāng)升高溫度．
③用雙線橋表示下面化學(xué)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
④Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取0.214g KIO3固體
配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，再向其中加入Na2S2O3與之反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液的體積為24mL時恰好完全反應(yīng)．則c（Na2S2O3）=0.25mol/L．（已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的t1、t2兩個時刻中，t2（填t1或t2）時刻處于平衡狀態(tài)，
（3）t3時刻時，將容器體積變?yōu)?L，則N的物質(zhì)的量的變化為d（用圖中序號回答）
（4）該溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為2.5
（5）若t1=2，計算反應(yīng)開始至t1時刻時，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.75mol/（L•min）
（6）已知M、N均為氣體，達(dá)到平衡時，體系內(nèi)的壓強是開始的0.7倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．4：10B．1：9C．1：5D．1：7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把1L 1.0mol/LCuSO4和1L 0.5mol/LH2SO4溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度
（3）向混合溶液中加入多少g鐵粉，可以使溶液質(zhì)量保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．利用工業(yè)尾氣SO2和NO可獲得Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）和NH4NO3，其工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）：

已知：（Ⅰ）裝置Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①2NO+2Ce（SO4）2+2H2O═Ce2（SO4）3+2HNO2+H2DO4
②2NO+6Ce（SO4）2+4H2O═3Ce2（SO4）3+2HNO3+3H2SO4
（Ⅱ）裝置Ⅲ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H2SO4+Ce2（SO4）3+2NaHSO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Ce（SO4）2+Na2S2O4+2H2O
（1）寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）用雙線橋法表示裝置Ⅱ中反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移情況：．
（3）根據(jù)已知信息和流程圖可知可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Ce4+，該流程不但可以變廢為寶，還可以減緩的環(huán)境問題是減少酸雨的形成（寫一種）．
（4）裝置Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）每生產(chǎn)16tHN4NO3產(chǎn)品，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48×106LNH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-═NH3•H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．化學(xué)儀器的正確使用是化學(xué)實驗成功的關(guān)鍵，下列操作或說法中正確的是
（1）（4）（5）
（1）加熱時試管中的液體體積超過其容積的$\frac{1}{3}$
（2）用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管下端緊靠試管內(nèi)壁
（3）用品紅試紙檢驗SO2時，先用蒸餾水將試紙潤濕
（4）用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，用去NaOH溶液32.30mL
（6）濃硝酸貯存在配有橡膠塞的棕色試劑瓶中
（7）酸堿中和滴定前，錐形瓶需用待測液潤洗兩次．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案