Question

某溶液中含有NO₃^-、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-四種陰離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的NaOH溶液，則溶液中物質(zhì)的量基本不變的陰離子是（　�。�

• A、NO₃^-
• B、S^2-
• C、AlO₂^-
• D、SO₃^2-

Answer 1

分析：某溶液中含有NO₃^-、SO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等四種陰離子，硝酸根離子和氫離子相當(dāng)于稀硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將SO₃^2-、S^2-氧化，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁既能溶解在酸中，又能溶解在堿中生成偏鋁酸鈉和水，據(jù)此解答．

解答：解：A．若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，硝酸根離子和氫離子在同一溶液中，相當(dāng)于稀硝酸，將SO₃^2-、S^2-氧化，本身被還原生成NO，硝酸根離子大量減少，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將S^2-氧化，硫離子大量減少，故B錯(cuò)誤；
C．偏鋁酸根離子和氫離子先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解在過(guò)量的鹽酸中生成氯化鋁電離出氯離子和鋁離子，再加入過(guò)量的NaOH溶液，先生成氫氧化鋁，后溶解在氫氧化鈉中生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸根離子沒(méi)有大量減少，故C正確；
D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將SO₃^2-氧化為硫酸根離子，SO₃^2-離子大量減少，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的檢驗(yàn)，掌握相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．