6．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著豐富多彩的顏色的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將Na2O2固體投入滴加了少許酚酞的蒸餾水中，溶液先變紅后褪色
B．向膽礬晶體（CuSO4•5H2O）滴加濃硫酸，晶體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?/td>
C．用玻璃棒蘸取濃硝酸滴加到pH試紙上，試紙先變紅后變成白色
D．將SO2通入品紅溶液中，溶液顏色褪去，加熱后又變成紅色

分析 A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液，所以其水溶液都呈堿性，加入酚酞變紅，由于過(guò)氧化鈉具有氧化性，可使溶液褪色而漂白；
B．膽礬失去結(jié)晶水生成硫酸銅；
C．依據(jù)濃硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性解答；
D．依據(jù)二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不穩(wěn)定性解答．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液，所以其水溶液都呈堿性，加入酚酞變紅，由于過(guò)氧化鈉具有氧化性，可使溶液褪色而漂白，所以將Na2O2固體投入滴加了少許酚酞的蒸餾水中，溶液先變紅后褪色，故A正確；
B．向膽礬晶體（CuSO4•5H2O）滴加濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，是晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨�，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸具有酸性能夠使pH試紙變紅，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠使變紅的試紙褪色，故C正確；
D．二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不穩(wěn)定性，所以將SO2通入品紅溶液中，溶液顏色褪去，加熱后又變成紅色，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉過(guò)氧化鈉、濃硝酸、濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1
A．A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：B＞A
B．D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性：E＞D
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜C
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C＞E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無(wú)色強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B．酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO?、SO42?、I?
C．弱堿性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl?、CO32?
D．中性溶液中可能大量存在 Ba2+、K+、Cl?、SO42?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等．回答下列問(wèn)題：
（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是A

（2）寫(xiě)出NaCN的電子式．
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反應(yīng)的氧化劑是氧氣，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）工業(yè)利用NaCN制備藍(lán)色染料的流程如下：

通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，該藍(lán)色染料的化學(xué)式為Fe3[Fe（CN）6]2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．W、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式），W、Y、Z、M形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+＞H+（用化學(xué)符號(hào)表示），G的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是H2O（填化學(xué)式），原因是O的非金屬性大于S．
（3）Z2Y2的電子式為，ZW與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑．
（4）X2W4可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?qǐng)利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向負(fù)極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）①1H、2H、3H     ②O2和O3    ③12CO2和14CO2    ④金剛石和石墨
同位素的是①；同種物質(zhì)的是③；同素異形體的是②④（填序號(hào)）．
（2）寫(xiě)出NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．
（3）淡黃色的固體甲可作供氧劑，寫(xiě)出固體甲的電子式，，固體甲與水的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，0.5mol的固體甲與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目0.5NA．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O（寫(xiě)化學(xué)方程式），氯氣與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某原電池的總反應(yīng)式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
正極材料ZnCZnMg
負(fù)極材料CuZnAgZn
電解質(zhì)溶液CuCl2CuSO4CuSO4CuCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．CH3CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同
B．二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體
C．丁二烯和丁烯為同系物
D．正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L HCl溶液中含有0.1NA個(gè)HCl分子
B．23gNa在空氣中燃燒生成Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．28gCO和N2的混合氣體中電子數(shù)目為14NA
D．11.2LCO2含氧原子數(shù)為NA

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