【題目】含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。
(1)基態(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為______個(gè);基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖是_____________。
(2)意大利羅馬大學(xué)的:FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________。
(3)比較氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角:PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”),主要原因?yàn)?/span>____________________________________________________________。
(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①組成M的元素中,電負(fù)性最大的是___________(填名稱)。
②M中含有_________(填標(biāo)號(hào))。
A π鍵 B σ鍵
C 離子鍵 D 配位鍵
(5)已知金剛石的晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示,則金屬鐵晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖__________(填標(biāo)號(hào))。
(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中距離鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為____________,氮化鐵晶胞底邊長為a cm,高為c cm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計(jì)算式表示)。
【答案】4 sp3 小于 電負(fù)性N強(qiáng)于P,中心原子的電負(fù)性越大,成鍵電子對(duì)離中心原子越近,成鍵電子對(duì)之間距離越小,成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大,鍵角變大 氧 ABD A 12
【解析】
(1) Fe為26號(hào)元素,基態(tài)Fe的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為4個(gè);Ti為22號(hào)元素,基態(tài)Ti的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,所以基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖是;答案:4;。
(2)N4分子的空間構(gòu)型與P4類似,4個(gè)N原子形成正四面體構(gòu)型,每個(gè)N原子形成3個(gè)N-N鍵,還含有1對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為4,故N原子采取sp3雜化;答案:sp3。
(3) 因?yàn)殡娯?fù)性N強(qiáng)于P,中心原子的電負(fù)性越大,成鍵電子對(duì)離中心原子越近,成鍵電子對(duì)之間距離越小,成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大,鍵角變大,所以PH3小于NH3。答案:小于;電負(fù)性N強(qiáng)于P,中心原子的電負(fù)性越大,成鍵電子對(duì)離中心原子越近,成鍵電子對(duì)之間距離越小,成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大,鍵角變大。
(4) ①組成M的元素有Ti、C、H、O、Cl ,其中O的非金屬性最強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,所以電負(fù)性最大的是氧;答案:氧。
②M中有碳碳雙鍵、碳碳單鍵、C—H鍵、C—O鍵等,單鍵為鍵、 雙鍵中含1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵;根據(jù)M的結(jié)構(gòu)知Ti與O之間有配位鍵,沒有離子鍵,故選ABD。
(5) )由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知,金剛石的晶胞相當(dāng)于一個(gè)大的體心立方堆積中套一個(gè)小的體心立方堆積,金屬鐵的晶胞為體心立方堆積,根據(jù)金剛石的晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖知,金屬鐵的晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙面上的投影圖為A。答案:A。
(6) 根據(jù)均攤法,在氮化鐵晶胞中,含有N原子數(shù)為2,Fe原子數(shù)為2×1/2+12×1/6+3=6,所以氮化鐵的化學(xué)式Fe3N,其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為12;若晶胞底邊長為acm,高為ccm,則晶胞的體積是a2ccm3,所以這種磁性氮化鐵的晶體密度為g÷a2ccm3=g/cm3;答案:12; 。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池,將可傳遞Li+的醚類作電解質(zhì),電池的總反應(yīng)為。下列說法正確的是
A. 固氮時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 脫氮時(shí),釕復(fù)合電極的電極反應(yīng):2Li3N-6e-=6Li++N2↑
C. 固氮時(shí),外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鋰電極
D. 脫氮時(shí),Li+向釕復(fù)合電極遷移
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系,平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,有關(guān)該平衡體系的說法錯(cuò)誤的是
A. 升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無法判斷
B. 增大壓強(qiáng),W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)
D. 增大X氣體的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。
(2)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量,則:
①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)C(s)與H2 (g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測(cè)量,但通過上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=_____。
(4)目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______(填字母)。
A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量
B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)
D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。
(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必須首先進(jìn)行的一步操作是__。
(4)A中加入的試劑可能是__,作用是__;B中加入的試劑可能是__,作用是__;E中加入的試劑可能是__,作用是__。
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
C中:__,
D中:__。
如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣?__(填“能”或“不能”),原因是_。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標(biāo)號(hào))。
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。
③H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=_____%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______。(第③小題要寫計(jì)算過程)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 恒溫時(shí)增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大
C. 830℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,一定是c(CO)=c(CO2)
D. 400℃時(shí),生成CO2物質(zhì)的量越多,平衡常數(shù)K越大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B______,G_______
(2)寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型:X_____,Y______.
(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B:_______
(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān),下列說法正確的是
A. 大米、玉米、小麥中的淀粉經(jīng)水解可變成乙醇
B. 利用二氧化碳制造全降解塑料,可以緩解溫室效應(yīng)
C. 測(cè)定氫氧化鈉的熔點(diǎn)時(shí),可以將氫氧化鈉固體放入石英坩堝中高溫加熱
D. 海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源,僅利用物理方法可以獲得和
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com