一定條件下，在密閉容器中進行反應3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A．3v逆(N2)＝v正(H2)

B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

C．混合氣體密度保持不變

D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:6


解析　v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反應方向，且速率之比等于化學計量數(shù)之比，則表明反應處于平衡狀態(tài)。A項正確。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反應方向，無論是否平衡，均成立，B項錯誤。由于生成物中Si3N4為固體，正反應為氣體質(zhì)量減少的反應，當氣體的密度不變時，表明反應處于平衡狀態(tài)，C項正確。濃度關(guān)系與平衡與否無關(guān)，D項錯誤。

答案　AC


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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中：①石灰水  ②Na2S溶液  ③KMnO4溶液  ④溴水  ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液   ⑥品紅溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）

    A．             ②④⑤              B． ①②            C． ①②⑤   D． 只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途．

（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖．

①下列對尼泊金酯的判斷不正確的是　　．

a．能發(fā)生水解反應                b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．分子中所有原子都在同一平面上  d．與濃溴水反應時，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2

②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是　　．

（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲滿足以下條件：

①與足量的NaOH溶液完全反應時，1mol甲消耗3molNaOH

②遇FeCl3溶液顯色③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

甲可能的結(jié)構(gòu)簡式是　　、　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下的密閉容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示氣態(tài))，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　)

速率

A

B

C

D

v正/mol·(L·s)－1

vA＝1

vB＝2

vA＝1

vC＝1

v逆/mol·(L·s)－1

vB＝1

vC＝2

vC＝2

vC＝2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：

(1)該反應的化學方程式是___________________________。

(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是_________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_____________________________________。

(4)關(guān)于該反應的說法正確的是________。

A．到達t時刻反應已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．pH<7的溶液不一定是酸溶液

B．常溫下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH－]不一定是后者的100倍

C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離

D．在1 mol·L－1的氨水中，改變外界條件使[NH]增大，則溶液的pH一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某溫度時，水的離子積為1.0×10－12 mol2·L－2，若該溫度下某溶液中[H＋]為1.0×10－7 mol·L－1，則該溶液(　　)

A．呈堿性         B．呈酸性        C．呈中性        D．[OH－]＝1 000[H＋]

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的鋅粉和6mol•L﹣1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下物質(zhì)：①石墨  ②CuO ③銅粉  ④鋅粒  ⑤濃鹽酸  ⑥無水乙酸  ⑦KNO3溶液  ⑧CuCl2時，能夠加快反應速率，又不響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�

　

A．

①③④

B．

①③⑤

C．

②④⑧

D．

①⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種核電荷數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)一次遞增．其中：A原子核內(nèi)無中子，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子核外第一層比第三層電子數(shù)多1，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于第一層電子數(shù)，G形成的﹣1價離子與Ar原子核外電子排布相同；

由此推知：

（1）A原子符號是　　；

（2）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　

（3）G元素形成的單質(zhì)與A、D、E三元素形成呈堿性的化合物反應的離子方程式：　　

單質(zhì)F分別在C單質(zhì)、BD元素形成的化合物中燃燒的化學方程式：　；　　．

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