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能使水的電離平衡：H2O+H2OH3O++OH-發(fā)生向電離的方向移動，且使溶液呈酸性的是

A.在水中加KHCO3             B.在水中加HCl

C.在水中加CuCl2             D.將水加熱至100℃

C

解析：根據題意的要求進行判斷

A不符合題意.因為加入KHCO3后，會發(fā)生反應HCO-3+H+H2CO3，消耗H+，使水的電離平衡向電離的方向移動.但c(H+)不斷減小，c(OH-)不斷增大，使得c(OH-)＞c(H+)，故溶液顯堿性，不顯酸性.

B不符合題意，因為加入HCl后，增大了c(H+)平衡左移，不符合題意.

C符合題意，加入CuCl2后，會發(fā)生反應Cu2++2OH-=，消耗了OH-，使水的電離平衡右移且c(OH-)不斷減小，c(H+)則不斷增大，結果c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性，符合題意.

D不符合題意，溫度升高、水的電離平衡雖然右移，但水中c(H+)和c(OH-)都同時增大，且始終相等不能呈酸性.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

能使水的電離平衡右移，且水溶液顯酸性的微粒是（　�。�

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水的電離過程為H2O?OH-+H+，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　�。�

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下列說法正確的是（　�。�

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下列說法正確的是（　�。�
A、SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質B、向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小C、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少D、常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜0

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下列操作中，能使水的電離平衡H2O?H++OH-向右移動且溶液呈酸性的是（　�。�
A、向水中加入KHSO4溶液B、向水中加入KAl（SO4）2溶液C、向水中加入Na2CO3溶液D、將水加熱到100℃，使pH=6

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