關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42－存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32－存在

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c（H＋）＝10－1 mol·L－1時有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c（H＋）＝10－13 mol·L－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是

A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32- B．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-

C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1~5小題每空2分，6小題3分，共17分）

以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題

（1）序號為⑥和⑩的儀器的名稱分別為________、________。

（2）在過濾操作中，必須用到上述儀器中的___(填序號)，次外，上圖中還缺少的玻璃儀器 （填名稱）。

（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。

（4）儀器上標有溫度的是_______(填序號)。

（5）如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是

A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL

D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5 ℃

（6）丙同學想用如圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具。下列各種物質(zhì)的現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)原理或過程的描述與事實不相符的是

A．用電解法制取Na、Mg、Al

B．電解熔融NaCl制Cl2

C．以硫或硫鐵礦為原料通過接觸法制硫酸

D．制硅：

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO－數(shù)目為2NA

B．標準狀況下，22．4 L三氯甲烷的原子數(shù)約為4 NA個

C．體積分別為1．0L pH==2的鹽酸與硫酸溶液中氫離子數(shù)均為0．01NA

D．1 mol —OH與1 molOH－所含電子數(shù)均為9 NA

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置不能達到有關(guān)實驗目的的是

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期第二次質(zhì)量檢測考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：

（1） Cu2S中Cu元素的化合價是 價。

（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：

①粗銅應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。

②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是 。

③電解一段時間后，溶液中Cu2+濃度 （填“減小”、“增大”、“不變”）。

（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。

① 在陰極放電的物質(zhì)是___________。

② 在陽極生成SO3的電極反應式是____________。

（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：

i．將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

ii．加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。

iii．過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。

①用離子方程式表示i中溴水的主要作用____________。

②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越____________（填“高”或“低”）。

（5）次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式 ·

③NaH2PO2為_ (填“正鹽”或“酸式鹽”)其溶液顯 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在標準狀況下，1 mol酒精的體積是22．4 L

B．1 mol氫氣所占的體積一定是22．4 L

C．標準狀況下，6．02×1023個水分子所占有的體積約是22．4 L

D．標準狀況下，28 g N2與CO的混合氣體，體積為22．4 L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則一中高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a

C．離子半徑 C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

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