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【題目】下列物質發(fā)生反應時，不因為反應的條件、反應物濃度或反應物的用量不同，而產物不同的是

A．鈉與氧氣 B．碳與氧氣 C．硅和氯氣 D．鐵和硫酸

【答案】C

【解析】

試題分析：A、常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，A錯誤；B、碳完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO，B錯誤；C、硅和氯氣反應只能生成四氯化硅，C錯誤；D、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸鐵、SO2和H2O，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。

據此判斷:

(1)該反應的ΔH____(填“>”或“<”)0。

(2)在T2溫度下,0~2 s內的平均反應速率v(N2)=____。

(3)當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。___________________

(4)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____(填代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）

“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O�！澳桘}”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問題：

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為 。“摩爾鹽”的分解產物中屬于非極性分子的化合物是____。

（3）NH3的沸點比N2O的沸點 （填“高”或“低”），其主要原因是 。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為_______ ____，與CN—互為等電子體的單質的分子式為___ _。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數之比為 。

（5）FeO晶胞結構如下圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數為__________，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：

① (A)=0.5 mol·L—l·min—l ② (B)=0.6 mol·L—l·min—l

③ (C)=0.35 mol·L—l·min—l ④ (D)=0.4 mol·L—l·min—l

則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）

A. ① B. ② C. ③ D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于堿的是

A.CH3OHB.Cu2(OH)2CO3C.Mg(OH)2D.Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是 反應（填“吸熱”、“放熱”）．

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？ （填“有”、“無”），原因是 ．

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在100 kPa和T K下，由穩(wěn)定單質生成1 mol化合物的焓變稱為該物質在T K時的標準摩爾生成焓，用符號ΔHm0表示。已知石墨和CO的標準燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1，則CO(g)的ΔHm0= 。

（2）合成尿素的反應：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。

①T ℃時，在體積為2 L的恒容密閉容器中，將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應，5 min時，NH3的轉化率為80%。則0～5 min內的平均反應速率為v(CO)= 。

②已知：

溫度/K

398

498

…

平衡常數(K)

126.5

K1

…

則：K1 126.5(填“＞”或“＜”)；其判斷理由是 。

③若保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結果如圖所示：

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數，則a表示 的轉化率。

當= 時，尿素含量最大；此時，對于該反應既能增大正反應速率又能使平衡正向移動的措施是 (寫一種)。

（3）通過人工光合作用可將CO轉化成HCOOH。

①已知常溫下，濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數Ka的值為 (已知lg2=0.3)。

②用電化學可消除HCOOH對水質造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ；忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

第四周期的過渡元素在工業(yè)、農業(yè)、科學技術以及人類生活等方面有重要作用。請回答：

（1）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN—中三種元素的第一電離能由大到小的順序為 。與OCN互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。

（2）Ti(BH4)2是一種儲氫材料。寫出基態(tài)Ti2+的電子排布式 ，BH4—中B原子的雜化軌道類型是 。

（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數為__________；

已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為____________。

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構型。試推測Ni(CO)4的晶體類型為________，Ni(CO)4易溶于下列_______（填選項字母）中。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

（5）FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO______FeO（填“>”或“<”），原因為_____________________。

（6）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，則該晶胞中硒原子的配位數 為 ；若該晶胞密度為ρ g·cm3，硒化鋅的摩爾質量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為 pm。

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