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       通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH),化學反應的反應熱ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差值。下面列舉了一些化學鍵的鍵能數據,供計算使用。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上的高純硅可通過下列反應制。篠iCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g),該反應的反應熱ΔH為________。


答案 236 kJ·mol1

解析 SiCl4、H2和HCl分子中共價鍵的數目容易計算,而產物硅屬于原子晶體,可根據原子晶體的結構計算晶體硅中共價鍵的數目。1 mol晶體硅中所含的Si—Si鍵為2 mol,即制取高純硅反應的反應熱ΔH=4×360 kJ·mol1+2×436 kJ·mol1-(2×176 kJ·mol1+4×431 kJ·mol1)=236 kJ·mol1。


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


 為了降低硫氧化物造成的空氣污染,一種方法是在含硫燃料(如煤)燃燒過程中加入生石灰,這種方法叫“鈣基固硫”,采用這種方法在燃料燃燒過程中的“固硫”反應方程式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:


物質的量濃度相同的下列物質中,含粒子種類最多的是

A.CaCl2    B.CH3COONa    C.K2S    D.NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:


白酒產品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內蓋等。DBP是塑化劑的一種,可由下列路線合成:

已知以下信息:

(1)A的結構簡式是________,D的結構簡式是________,D→E的反應類型是________。

(2)D和H2l:l反應生成E,則E官能團名稱為________,DBP的分子式為________。

(3)由B和E以物質的量比1:2合成DBP的化學方程式為____________。

(4)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體的結構簡式____________。

①能和NaHCO3溶液反應生成CO2 ③能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生銀鏡反應               ④苯環(huán)上含碳基團處于對位

(5)寫出B與碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式________。

寫出C生成D的反應的化學方程式________。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


       依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為_________________

________________________________________________________________________。

(2)在25 ℃、101 kPa下,一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


       能源分類相關圖如下圖所示,下列四組選項中,全部符合圖中陰影部分的能源是(  )

A.煤炭、石油、沼氣

B.水能、生物能、天然氣

C.太陽能、風能、潮汐能

D.地熱能、海洋能、核能

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已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g),

ΔHa kJ·mol1,

P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔHb kJ·mol1,

P4具有正四面體結構,PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。

下列敘述正確的是                                                                                           (  )

A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH

C.Cl—Cl鍵的鍵能 kJ·mol1

D.P—P鍵的鍵能為 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:


在量熱計(如圖)中將100 mL 0.50 mol·L1的CH3COOH溶液與

100 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液混合,溫度從298.0 K升高到

300.7 K。已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K1,溶液密度均為1 g·mL1,生成溶液的比熱容c=4.184 J·g1·K(已知CH3COOH電離要吸熱)。

(1)CH3COOH的中和熱ΔH=_____________________________。

(2)CH3COOH中和熱的文獻值為-56.1 kJ·mol1,你認為造成(1)中     測得的實驗值有偏差的可能原因是____________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)實驗中NaOH溶液過量的目的是_________________________________________。

(4)你認為CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比,__________的較大,其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法正確的是

A.Pu與U互為同位素                     B.Pu與Pu互為同素異形體

C.Pu與U具有完全相同的化學性質         D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數

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