【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì),為了提純KNO3并分離得到BaCl2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:

1)加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____;

2)結(jié)合圖中各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是____

3)有人認(rèn)為操作③之前無需加入過量的酸b,也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確?并做出解釋___

4)用制得的KNO3固體配制200mL0.2mol/LKNO3溶液。

①本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、還有______;

②下列情況會(huì)使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是____(填字母)。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

C.定容時(shí)仰視刻度線

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

【答案】CO32-+Ba2+=BaCO3 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 正確,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降,因此有大量硝酸鉀晶體析出,而碳酸鉀溶解度很大,因而不會(huì)結(jié)晶析出 膠頭滴管 250mL容量瓶 D

【解析】

樣品溶解后加入過量K2CO3溶液,生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,過濾得到碳酸鋇沉淀經(jīng)過洗滌、再加過量的c酸溶解,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,c酸為鹽酸,反應(yīng)后得到氯化鋇溶液,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶干燥可得到固體2為氯化鋇固體;由于K2CO3過量,所以濾液中的物質(zhì)有KNO3、KCl和K2CO3,因此要得到純凈的KNO3就需要除去K2CO3,所以加入過量的酸b為稀硝酸最合適,K2CO3和稀硝酸生成KNO3、水和二氧化碳,所得溶液中主要為KNO3和KCl,利用溶解度隨溫度變化不同,操作③可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,析出KNO3晶體,過濾、洗滌、干燥得到固體1為KNO3,據(jù)此分析解答(1)~(3);

(4)①配制200mL0.2molL-1 KNO3,應(yīng)選擇250mL容量瓶;

②根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。

(1)加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+Ba2+=BaCO3↓,故答案為:CO32-+Ba2+=BaCO3↓;

(2)因?yàn)橄跛徕浫芙舛入S溫度變化很大,而氯化鉀溶解度隨溫度變化很小,所以要析出硝酸鉀可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法,則操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;

(3)根據(jù)溶解度曲線,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降,因此冷卻結(jié)晶有大量硝酸鉀晶體析出,而碳酸鉀溶解度很大,因而不會(huì)結(jié)晶析出,所以操作③之前無需加入過量的鹽酸除碳酸鉀;故答案為:正確,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降,因此有大量硝酸鉀晶體析出,而碳酸鉀溶解度很大,因而不會(huì)結(jié)晶析出;

(4)①配制200mL0.2molL-1 KNO3,應(yīng)選擇250mL容量瓶,所以本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有250mL容量瓶,故答案為:膠頭滴管;250mL容量瓶;

②A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶液濃度偏低,故A不選;

B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)溶液的濃度無影響,故B不選;

C.仰視觀察液面與容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故C不選; D.俯視觀察液面與容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故D選;E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,溶液的體積偏大,溶液濃度偏低,故E不選;

故答案為:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下:① 0.3mol氨氣 ②6.02×1022個(gè)CO2分子 ③7.3gHCl ④ 0.2molCH4 。其中體積最大的是______;密度最大的是_____;質(zhì)量最大的是_____。(填序號(hào))

2)相同質(zhì)量的SO2SO3,其物質(zhì)的量之比為_________,氧元素的質(zhì)量之比為_________,原子總數(shù)之比為____________

3100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-離子______個(gè),含Al3+離子______mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下,在2 L的密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是:

A. 010 min內(nèi),以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol L-1 min-1

B. 1020 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積

C. 該反應(yīng)在20 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

BaCl2溶液中通入CO2

產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀為BaCO3

B

NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液,再加入NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀為CaCO3

C

向某溶液加入NaOH溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)

該溶液中一定不含有

D

向某溶液中先加入HNO3溶液,再加入BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)有BaCl2KCl的混合溶液VL,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2完全沉淀,消耗amolH2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,消耗bmolAgNO3使Cl完全沉淀。原混合溶液中的K的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

2)一定條件下,PbO2Cr3反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-Pb2,則與1molCr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為____mol

3)在一定條件下,實(shí)驗(yàn)室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí),四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____

4)自來水中的NO3對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3的濃度,某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3,產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下,請(qǐng)完成方程式的配平

___Al___NO3-______AlO2-+___N2___H2O

5)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物:KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____

②若該反應(yīng)方程式中I2KIO3的計(jì)量數(shù)分別是63,則生成1molI2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有Na、K、NH4+、Ca2、Cu2、SO42-、SO32-Cl、Br、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1 mol·L1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如右實(shí)驗(yàn):則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是(

A.若步驟中Ba(NO3)2HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在Cl

C.肯定存在的離子是SO32-、Br,是否存在Na、K需要通過焰色反應(yīng)來確定

D.肯定不存在的離子是Ca2Cu2、SO42-CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

請(qǐng)回答下列問題。

1)非金屬性最強(qiáng)的元素名稱為___________,它位于元素周期表中的位置___________。

2)硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________,其最高價(jià)氧化物是____________(填酸性堿性)氧化物。

3)硼酸(H3BO3)的酸性_________(填“> 或“<”)碳酸(H2CO3)的酸性,說明你判斷的理由:__________________________

4NH3的電子式為________________,它屬于____________(填離子共價(jià))化合物。NH3的還原性_________(填“> 或“<”)PH3的還原性。

5)第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙腈主要用于有機(jī)合成及生產(chǎn)醫(yī)藥,農(nóng)藥的中間體,對(duì)環(huán)境有危害。常溫常壓下,苯乙腈水解一般需加入酸堿催化劑。但研究人員發(fā)現(xiàn),在近臨界水(指溫度在523623K之間的壓縮液態(tài)水)中,不加任何催化劑的情況下,苯乙腈就能發(fā)生水解反應(yīng)生成苯乙酞胺:

C6H5CH2CN(l)+H2O(l)C6H5CH2CONH2(l) △H

(苯乙腈) (苯乙酰胺)

請(qǐng)回答下列問題:

(1)己知近臨界水中,水的離子積常數(shù)為1010,則此條件下,pH7NaAc溶液中由水電離的c(H)=________ mol·L1。該反應(yīng)不加任何催化劑就能發(fā)生的主要原因是___________。

(2)研究反應(yīng)的平衡常數(shù)(記作lgK)與溫度(T)的關(guān)系,得到如圖1所示的關(guān)系,判斷該反應(yīng)的△H__________0(填“>”“<”或“=”)。

(3)圖2表示其他條件不變時(shí),溫度和時(shí)間對(duì)苯乙腈轉(zhuǎn)化率的影響曲線圖(不完整)。若圖中曲線對(duì)應(yīng)的溫度為523K,請(qǐng)你在原圖中作出溫度為583K的影響曲線。___________。

(4)下列哪種儀器可用于分析水解反應(yīng)過程中苯乙腈濃度的變化_________(填編號(hào))。

A.元素分析儀 B.核磁共振儀 C.原子吸收光譜儀 D.分光光度計(jì)

(5)科學(xué)家還在近臨界水中分別添加CO2NH3,研究后得到了如下的圖示:

從中你可以得出什么結(jié)論(至少寫出2點(diǎn)___________

(6)水的用途很廣,可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1K2,可交替得到H2O2。

①制H2時(shí),連接______________,可得H2。

②改變開關(guān)連接方式,產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式__________________________。

③選用NiOOH、Ni(OH)2作為電極3材料的優(yōu)點(diǎn)(請(qǐng)結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行闡述)___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng):Al34NH3·H2O===AlO4NH2H2O

B. 小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水:Ca22OH2HCO===CaCO3CO2H2O

C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-H===HCO

D. FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3Cu === Fe2Cu2

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