【題目】在KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì),為了提純KNO3并分離得到BaCl2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:
(1)加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____;
(2)結(jié)合圖中各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是____;
(3)有人認(rèn)為操作③之前無需加入過量的酸b,也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確?并做出解釋___。
(4)用制得的KNO3固體配制200mL0.2mol/LKNO3溶液。
①本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、還有___、___;
②下列情況會(huì)使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是____(填字母)。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
C.定容時(shí)仰視刻度線
D.定容時(shí)俯視刻度線
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
【答案】CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 正確,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降,因此有大量硝酸鉀晶體析出,而碳酸鉀溶解度很大,因而不會(huì)結(jié)晶析出 膠頭滴管 250mL容量瓶 D
【解析】
樣品溶解后加入過量K2CO3溶液,生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,過濾得到碳酸鋇沉淀經(jīng)過洗滌、再加過量的c酸溶解,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,c酸為鹽酸,反應(yīng)后得到氯化鋇溶液,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶干燥可得到固體2為氯化鋇固體;由于K2CO3過量,所以濾液中的物質(zhì)有KNO3、KCl和K2CO3,因此要得到純凈的KNO3就需要除去K2CO3,所以加入過量的酸b為稀硝酸最合適,K2CO3和稀硝酸生成KNO3、水和二氧化碳,所得溶液中主要為KNO3和KCl,利用溶解度隨溫度變化不同,操作③可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,析出KNO3晶體,過濾、洗滌、干燥得到固體1為KNO3,據(jù)此分析解答(1)~(3);
(4)①配制200mL0.2molL-1 KNO3,應(yīng)選擇250mL容量瓶;
②根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。
(1)加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+Ba2+=BaCO3↓,故答案為:CO32-+Ba2+=BaCO3↓;
(2)因?yàn)橄跛徕浫芙舛入S溫度變化很大,而氯化鉀溶解度隨溫度變化很小,所以要析出硝酸鉀可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法,則操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;
(3)根據(jù)溶解度曲線,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降,因此冷卻結(jié)晶有大量硝酸鉀晶體析出,而碳酸鉀溶解度很大,因而不會(huì)結(jié)晶析出,所以操作③之前無需加入過量的鹽酸除碳酸鉀;故答案為:正確,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降,因此有大量硝酸鉀晶體析出,而碳酸鉀溶解度很大,因而不會(huì)結(jié)晶析出;
(4)①配制200mL0.2molL-1 KNO3,應(yīng)選擇250mL容量瓶,所以本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有250mL容量瓶,故答案為:膠頭滴管;250mL容量瓶;
②A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶液濃度偏低,故A不選;
B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)溶液的濃度無影響,故B不選;
C.仰視觀察液面與容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故C不選; D.俯視觀察液面與容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故D選;E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,溶液的體積偏大,溶液濃度偏低,故E不選;
故答案為:D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下:① 0.3mol氨氣 ②6.02×1022個(gè)CO2分子 ③7.3gHCl ④ 0.2molCH4 。其中體積最大的是______;密度最大的是_____;質(zhì)量最大的是_____。(填序號(hào))
(2)相同質(zhì)量的SO2與SO3,其物質(zhì)的量之比為_________,氧元素的質(zhì)量之比為_________,原子總數(shù)之比為____________。
(3)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-離子______個(gè),含Al3+離子______mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下,在2 L的密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是:
A. 0~10 min內(nèi),以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol L-1 min-1
B. 10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積
C. 該反應(yīng)在20 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向BaCl2溶液中通入CO2 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 白色沉淀為BaCO3 |
B | 向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液,再加入NaOH溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 白色沉淀為CaCO3 |
C | 向某溶液加入NaOH溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 | 濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán) | 該溶液中一定不含有 |
D | 向某溶液中先加入HNO3溶液,再加入BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 該溶液中一定含有 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有BaCl2和KCl的混合溶液VL,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗amolH2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,消耗bmolAgNO3使Cl-完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
(2)一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為____mol;
(3)在一定條件下,實(shí)驗(yàn)室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí),四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____。
(4)自來水中的NO3-對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度,某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3-,產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下,請(qǐng)完成方程式的配平:
___Al+___NO3-+___—___AlO2-+___N2↑+___H2O
(5)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____。
②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計(jì)量數(shù)分別是6和3,則生成1molI2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1 mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如右實(shí)驗(yàn):則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是( )
A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無影響
B.無法確定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定
D.肯定不存在的離子是Ca2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
H | He | ||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
請(qǐng)回答下列問題。
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素名稱為___________,它位于元素周期表中的位置___________。
(2)硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________,其最高價(jià)氧化物是____________(填“酸性”或“堿性”)氧化物。
(3)硼酸(H3BO3)的酸性_________(填“>” 或“<”)碳酸(H2CO3)的酸性,說明你判斷的理由:__________________________。
(4)NH3的電子式為________________,它屬于____________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。NH3的還原性_________(填“>” 或“<”)PH3的還原性。
(5)第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙腈主要用于有機(jī)合成及生產(chǎn)醫(yī)藥,農(nóng)藥的中間體,對(duì)環(huán)境有危害。常溫常壓下,苯乙腈水解一般需加入酸堿催化劑。但研究人員發(fā)現(xiàn),在近臨界水(指溫度在523~623K之間的壓縮液態(tài)水)中,不加任何催化劑的情況下,苯乙腈就能發(fā)生水解反應(yīng)生成苯乙酞胺:
C6H5CH2CN(l)+H2O(l)C6H5CH2CONH2(l) △H
(苯乙腈) (苯乙酰胺)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)己知近臨界水中,水的離子積常數(shù)為10-10,則此條件下,pH=7的NaAc溶液中由水電離的c(H+)=________ mol·L-1。該反應(yīng)不加任何催化劑就能發(fā)生的主要原因是___________。
(2)研究反應(yīng)的平衡常數(shù)(記作lgK)與溫度(T)的關(guān)系,得到如圖1所示的關(guān)系,判斷該反應(yīng)的△H__________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)圖2表示其他條件不變時(shí),溫度和時(shí)間對(duì)苯乙腈轉(zhuǎn)化率的影響曲線圖(不完整)。若圖中曲線對(duì)應(yīng)的溫度為523K,請(qǐng)你在原圖中作出溫度為583K的影響曲線。___________。
(4)下列哪種儀器可用于分析水解反應(yīng)過程中苯乙腈濃度的變化_________(填編號(hào))。
A.元素分析儀 B.核磁共振儀 C.原子吸收光譜儀 D.分光光度計(jì)
(5)科學(xué)家還在近臨界水中分別添加CO2、NH3,研究后得到了如下的圖示:
從中你可以得出什么結(jié)論(至少寫出2點(diǎn)___________。
(6)水的用途很廣,可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫,工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1或K2,可交替得到H2和O2。
①制H2時(shí),連接______________,可得H2。
②改變開關(guān)連接方式,產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式__________________________。
③選用NiOOH、Ni(OH)2作為電極3材料的優(yōu)點(diǎn)(請(qǐng)結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行闡述)___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
B. 小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+ CO+2H2O
C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+H+===HCO
D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++ Cu === Fe2++ Cu2+
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com