生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式________________。
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式_________________。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。
 ①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_______________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________。
②甲醛分子的空間構(gòu)型是_______________；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為__________________。
③在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為__________________。

（1）
（2）CO
（3）①甲醇分子之間形成氫鍵；雜化；②平面三角形；3NA；③4
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （2009?江蘇）A．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
    （1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    ．
    （2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式
    C≡O(shè)
    C≡O(shè)
    ．
    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．
    ①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
    甲醇分子之間形成氫鍵
    甲醇分子之間形成氫鍵
    ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
    sp2雜化
    sp2雜化
    ．
    ②甲醛分子的空間構(gòu)型是
    平面三角形
    平面三角形
    ；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
    3NA
    3NA
    ．
    ③在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為
    4
    4
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
    （1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    ．
    （2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式
    C≡O(shè)
    C≡O(shè)
    ．
    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．
    ①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
    甲醇分子之間形成氫鍵
    甲醇分子之間形成氫鍵
    ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
    sp2雜化
    sp2雜化
    ．
    ②甲醛分子的空間構(gòu)型是
    平面三角形
    平面三角形
    ；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
    3NA
    3NA
    ．
    ③在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），所包含的Cu原子數(shù)目為
    4
    4
    ．
    （4）元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該氯化物的化學(xué)式是
    CuCl
    CuCl
    ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnCuCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    CuCl+2HCl=H2CuCl3
    CuCl+2HCl=H2CuCl3
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省達州市高三第一次診斷檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

    生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為 CO、CO2、H2 等)與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)等，是生物質(zhì)能利用的方法之一.

    （1）已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表:

    反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應(yīng)的△H________0（選填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K時，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=_____________.

    （2）甲醇是一種重要的能源和化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO+2H2⇌CH3OH．現(xiàn)已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。則：CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                         .

    （3）在一定溫度、壓強和催化條件下，工業(yè)上用CO和H2反應(yīng)生成二甲醚，同時產(chǎn)生一種參與大氣循環(huán)的無機物。則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                         ．

    （4）下圖左為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                  .

    （5）連接下圖右裝置的電源為（4）問中的二甲醚燃料電池。接通電源一段時間后，觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，并逐漸加深。則該裝置中的Cu電極應(yīng)與二甲醚燃料電池中       電極（填a或b）相連。通電時發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式為：                     .

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省德陽市“一診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

    生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與混合，在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質(zhì)能——甲醇。

    （1） 與CO互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式是          。

    （2） CO2分子中碳原子的雜化類型是           雜化。

    （3） 按電子排布Zn在元素周期表中屬于           區(qū)，

    其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是             。

    （4） Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（空心球代表氯離子），則一個晶胞中所含的數(shù)目是          。

     

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高二10月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

     (5分)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為 CO、CO2、H2 等)與 H2 混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

    (1)上述反應(yīng)的催化劑含有 Cu、Zn、Al 等元素。寫出基態(tài) Cu2+離子的核外電子排布式_______________________________________;

    (2)根據(jù)等電子原理，寫出 CO 分子的結(jié)構(gòu)式______________________;

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制 Cu(OH)2 的堿性溶液反應(yīng)生成 Cu2O 沉淀。

    ①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________;

    ②甲醛分子的空間構(gòu)型是__________________；

    ③ 1 mol 甲醛分子中 σ 鍵的數(shù)目為__________________。

     

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