【題目】下列有關(guān)能量的敘述不正確的是

A.H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol，則反應(yīng)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱H=+571.6kJ/mol

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中能量變化的主要原因

C.活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響

D.化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在物質(zhì)變化和能量的變化

【答案】A

【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，H2(g)的燃燒熱H=-285.8kJ/mol，即H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol，故有：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6kJ/mol，A敘述錯誤；

B.化學(xué)鍵的斷裂吸熱，新化學(xué)鍵形成放熱，化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，B敘述正確；

C.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響，C敘述正確；

D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵形成的過程要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，D敘述正確；

故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是

A. 工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間

B. 工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率

C. 在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因?yàn)榧訅嚎商岣咿D(zhuǎn)化率

D. 氮?dú)庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng) 。一定條件下，向容積為的密閉容器中充入和，測得和的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）

A.升高溫度能使增大

B.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為75%

C.時(shí)，用表示的正反應(yīng)的反應(yīng)速率等于用表示的逆反應(yīng)的反應(yīng)速率

D.從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，的平均反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

C.催化劑，能增大有效碰撞次數(shù)，但不能提高N2的轉(zhuǎn)化率

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：

C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，寫出298 K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)熱化學(xué)方程式：__________________________________________。

（2）在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g) ΔH，測得不同時(shí)刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(A)/mol

4.0

2.5

1.5

n2

n3

n(C)/mol

0

1.5

n1

3

3

回答下列問題：

①隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則ΔH___(填“>”“<”或“=”)0，反應(yīng)從起始到30min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是_______，該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為____。

②下列選項(xiàng)中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A. 反應(yīng)速率：vA(正) =vC(逆) B. A的質(zhì)量和C的質(zhì)量相等

C. B的轉(zhuǎn)化率不再改變 D. 密度不再改變

（3）若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g)進(jìn)行時(shí)需加入稀釋劑X氣體(不參與反應(yīng))，則C的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)，其原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)理論上強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式： ____________________。

(2)儀器A的名稱是 _____________；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈就直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH_____________ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span> ___________

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)則中和熱ΔH= _____________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____________ (填序號)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaO溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

C.X、Y、Z的速率之比1:2:2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)消耗n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：下列說法正確的是

A.放電時(shí)，正極的反應(yīng)式是：

B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動

C.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：

D.充電時(shí)，當(dāng)有20.7gPb生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，質(zhì)譜法測定其相對分子質(zhì)量為92�，F(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。

已知：①

② (苯胺，易被氧化)

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：

(1)X的名稱_____________，其核磁共振氫譜圖有____________個(gè)吸收峰。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________。

(3)阿司匹林分子中含有的官能團(tuán)的名稱是_______；1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______。

(4)Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有______種。

(6)以下是由A和其它物質(zhì)合成的流程圖：A甲乙 。甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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