【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng): Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是( )
溫度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù)K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng):反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量
B. 1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng),t min達(dá)到平衡時(shí)c(CO) =2×10-3 mol/L,則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10-3/t mol·L-1·min-1
C. 為了使該反應(yīng)的K增大,可以在其他條件不變時(shí),增大c(CO)
D. 其他條件不變時(shí),增加Fe2O3的用量,不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量
【答案】D
【解析】
A.由表中數(shù)據(jù)可判斷,平衡常數(shù)隨溫度升高減小,說明反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng):反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量,故A錯(cuò)誤;B.1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng),tmin達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=2×10-3mol/L,設(shè)CO起始濃度x,
Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),
起始量(mol/L)x 0
變化量(mol/L)x-2×10-3 x-2×10-3
平衡量(mol/L)2×10-3 x-2×10-3
K==4,x=10-2mol/L;用CO表示該反應(yīng)的平均速率為,故B錯(cuò)誤;C.平衡常數(shù)只受溫度影響,增大c(CO)不能改變化學(xué)平衡常數(shù),故C錯(cuò)誤;D.增大固體的量,不改變平衡的移動(dòng),則其他條件不變時(shí),增加Fe2O3的用量,不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量,故D正確;答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是用于通過測定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來測量反應(yīng)速率的裝置,下列說法中正確的是( )
A. 如果在分液漏斗中加入稀硫酸,在錐形瓶中加入純鋅比加入粗鋅產(chǎn)生氫氣速率快
B. 如果在分液漏斗中加入濃硫酸,在錐形瓶中加入粗鋅比加入純鋅產(chǎn)生氫氣快
C. 在錐形瓶中加入純鋅,在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快
D. 在錐形瓶中加入純鋅,在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅比加入稀硫酸產(chǎn)生氫氣速率快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下(除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外)進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn):
系列實(shí)驗(yàn)I | 裝置 | 滴管中的試劑 | 試管中的試劑 | 操作 | 現(xiàn)象 |
i | 1 mL水 | 4mL 0.1 mol·L-1 K 2Cr2O7 橙色溶液 | 振蕩 | 溶液顏色略微變淺 | |
ii | 1 mL水 | 振蕩 60℃水浴 | 溶液顏色較i明顯變淺 | ||
iii | 1 mL 18.4 mol·L-1 濃硫酸 | 振蕩 | 溶液顏色較i明顯變深 | ||
iv | 1 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液 | 振蕩 | _____________________ | ||
v | 3滴濃KI溶液 | iv中溶液 | 振蕩 | 無明顯現(xiàn)象 | |
vi | 過量稀硫酸 | v中溶液 | 邊滴邊振蕩 | 溶液顏色由黃色逐漸變橙色,最后呈墨綠色 |
已知:K2CrO4溶液為黃色;Cr3+在水溶液中為綠色。
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H______0(填>”或“<”)。
(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________。
(3)推測實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii、iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可知,常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以______離子形式存在。
(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)v與vi,可知:在______條件下,+6價(jià)Cr被還原為______。
(5)應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,進(jìn)一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積,電壓、電解時(shí)間等均相同)。
系列實(shí)驗(yàn)Ⅱ | i | ii | iii | iv |
樣品中是否加Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5 g | 否 |
樣品中是否加入稀硫酸 | 否 | 加入1 mL | 加入1 mL | 加入1 mL |
電極材料 | 陰、陽極均為石墨 | 陰極為石墨,陽極為鐵 | ||
Cr2O72- | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①實(shí)驗(yàn)中Cr2O72-在陰極的反應(yīng)式:_________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)i中Fe3+去除Cr
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的重大貢獻(xiàn)。
Ⅰ理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池,回答下列問題:
(1)該電池的正極材料是______,負(fù)極材料是_______,電解質(zhì)溶液是____________;
(2)正極的反應(yīng)式為______________________
(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2 mol,則生成銀________克。
Ⅱ?qū)⒓冧\片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:
(4)在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲_______乙(填“>”、“<“或“=” )。
(5)請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_______________。 電池工作時(shí),溶液中SO42-向______極(填正、負(fù))移動(dòng),電池工作完成后,溶液中SO42-濃度_______(填增大或減小或不變)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是( )
A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2O
B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸: Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
D. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常采用吸收-電解聯(lián)合法除去天然氣中的H2S氣體,并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫,其裝置如下圖所示。通電前,先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣,使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S,再接通電源,繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣,并控制好通氣速率即可保證裝置中反應(yīng)的連續(xù)性。下列說法正確的是
A. 與電源a端相連的碳棒為陽極,氣體A為O2
B. 與電源b端相連的碳棒上電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C. 通電過程中,右池溶液中的OH-通過陰離子膜進(jìn)入左池
D. 在通電前后,右池中的c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素,并回答問題:A原子中只有一個(gè)電子層且只含有一個(gè)電子;B原子的3p軌道上得到一個(gè)電子后沒有未配對(duì)電子;C原子的2p軌道上沒有空軌道上且電子的自旋方向相同;D原子的第三電子層上有8個(gè)電子,第四層上只有1個(gè)電子;E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6。
(1)下列元素的名稱是:B:________;E:________;
(2)D原子在元素周期表的___________區(qū)。
(3)C原子的電子排布圖____________________。
(4)B原子的核外價(jià)電子排布式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( )
A.80 g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B.0.1 molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA
C.1 mol甲烷和NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量相等
D.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷正確的是
A. 三種酸對(duì)應(yīng)電離常數(shù)Ka的大小關(guān)系為:HD<HB<HA
B. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(HB)
C. pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),三種溶液中:c(A-)<c(B-)<c(D-)
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