Question

14．取500mL硫酸銨、硫酸鈉和硝酸鉀的混合溶液加入足量氫氧化鋇溶液，加熱，收集到a L干燥氣體（標準狀況下），過濾、洗滌、烘干、稱重，得固體質量為w g，根據(jù)數(shù)據(jù)計算該溶液中c（Na⁺）為（　�。�

• A． （$\frac{w}{233}$-$\frac{a}{44.8}$）mol•L^-1
• B． （$\frac{w}{233}$-$\frac{a}{22.4}$）mol•L^-1
• C． 4（$\frac{w}{233}$-$\frac{a}{22.4}$）mol•L^-1
• D． 4（$\frac{w}{233}$-$\frac{a}{44.8}$）mol•L^-1

Answer 1

分析 硫酸銨、硫酸鈉和硝酸鉀的混合溶液加入足量氫氧化鋇溶液，加熱，收集到a L干燥氣體為氨氣，根據(jù)N元素守恒計算溶液中n（NH₄⁺），得到固體w g為BaSO₄，根據(jù)硫酸根守恒計算溶液中n（SO₄^2-），再根據(jù)電荷守恒計算溶液中n（Na⁺），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算c（Na⁺）．

解答 解：硫酸銨、硫酸鈉和硝酸鉀的混合溶液加入足量氫氧化鋇溶液，加熱，收集到a L干燥氣體為氨氣，根據(jù)N元素守恒，溶液中n（NH₄⁺）=n（NH₃）=$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，得到固體w g為BaSO₄，根據(jù)硫酸根守恒，溶液中n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{wg}{233g/mol}$=$\frac{w}{233}$mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中n（Na⁺）+n（NH₄⁺）=2n（SO₄^2-），故n（Na⁺）=n（SO₄^2-）-n（NH₄⁺）=2×$\frac{w}{233}$mol-$\frac{a}{22.4}$mol，則溶液中c（Na⁺）=$\frac{2×\frac{w}{233}mol-\frac{a}{22.4}mol}{0.5L}$=4（$\frac{w}{233}$-$\frac{a}{44.8}$）mol•L^-1，故選D．

點評 本題考查混合物有關計算，注意利用守恒法解答，側重考查學生分析計算能力，難度中等．