已知反應(yīng)：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B．右圖可表示①的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量
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A、該反應(yīng)沒有生成穩(wěn)定氧化物，因此碳的燃燒熱比此處反應(yīng)熱的絕對值大，故A正確；
B、①的反應(yīng)過程C和O2是反應(yīng)物，CO是生成物，放出熱量，而右圖可表示CO是反應(yīng)物，C和O2是生成物，放出熱量，故B錯誤；
C、已知中和熱為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，故C正確；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成lmol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤．
故選AC．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�

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已知反應(yīng)：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
下列結(jié)論正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）
A、碳的燃燒熱是110.5kJ/molB、反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJ/molC、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量D、稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）
A、12g C燃燒生成CO時，放出221kJ熱量
B、碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol
C、CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（s）△H＞△H2
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時，放出57.3kJ熱量

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