11．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
A．將水加熱煮沸B．向水中投入一小塊金屬鈉
C．向水中通入二氧化硫氣體D．向水中加食鹽晶體

分析 c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，再根據(jù)影響水的電離的因素：溫度、同離子效應(yīng)、所加物質(zhì)的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動．

解答 解：A、加熱時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯誤；
B、加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動，堿性增強，c（H+）＜c（OH-），故B錯誤；
C、二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸對水的電離起抑制作用，故C正確；
D、食鹽在水中電離出鈉離子與氯離子，兩者都不能結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子，不能使氫離子或氫氧根離子濃度變化，平衡不一定，不影響水的電離，溶液呈中性，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查學(xué)生水的電離的影響因素，酸堿均抑制水的電離，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．

（1）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色．
（2）圖2中導(dǎo)氣管e的主要作用為停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（3）上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO2尾氣，防止污染，如將其更換為酸性KMnO4溶液，同樣可以達到目的，試寫出酸性KMnO4溶液與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．
（4）對比兩套實驗裝置，不難發(fā)現(xiàn)圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境外，還有一個非常明顯的優(yōu)點，你認為是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（5）反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為確認溶液的成分，選用如下試劑：
A．稀HCl溶液      B．稀硫酸      C．KSCN溶液    D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液     F．H2O2溶液
試完成下列相關(guān)的實驗探究：
 
實驗步驟		 
實驗現(xiàn)象及結(jié)論
 
1、取一支潔凈的試管，滴加1-2mL的試樣溶液，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液		 
（1）如果沒有觀察到溶液顏色有明顯變化，則說明Ⅱ成立．
（2）如果觀察到溶液顏色轉(zhuǎn)化為紅色，則說明溶液中存在Fe3+，則Ⅰ或Ⅲ成立．
2、
另取一支潔凈的試管，加1-2mL試樣溶液，用膠頭滴管逐滴滴加酸性高錳酸鉀溶液 
如果滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液的紫紅色褪色，則說明溶液中含有亞鐵離子，說明Ⅲ成立；如果滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液紫紅色不褪，則說明溶液中沒有亞鐵離子，說明Ⅰ成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．是青霉素類抗生素的母核，與有機物F縮合生成阿莫西林．某同學(xué)用對甲基苯酚為原料設(shè)計阿莫西林的合成路線如圖：
已知：
（1）阿莫西林的分子式為C16H19O5N3S；反應(yīng)②的試劑和條件為氯氣、光照．
（2）反應(yīng)⑤的類型為加成反應(yīng)，寫出D的結(jié)構(gòu)筒式：．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（4）說明反應(yīng)①、⑦的目的：保護酚羥基不被氧化．
（5）芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，且G分子滿足下列條件：
Ⅰ．苯環(huán)上的一溴代物只有一種
Ⅱ．核磁共振氫譜顯示有4組峰
Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物之一的分子式為C7H8O3
寫出符合上述條件的G的所有結(jié)構(gòu)筒式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈷（Co）是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其合金廣泛應(yīng)用于電機、機械、化工、航空和航天等領(lǐng)域．鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
（1）寫出基態(tài)Co原子的價電子排布式3d74s2；
（2）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為CoO，在該晶體中與一個氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構(gòu)型為正八面體；
（3）Co2+、Co3+都能與CN-形成配位數(shù)為6的配離子．CN-中碳原子的雜化方式為sp，1molHCN分子中σ鍵的數(shù)目為2NA；
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的4-，該配離子是一種相當(dāng)強的還原劑，在加熱時能與水反應(yīng)生成3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是（　　）
①Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+�、贠2被還原�、郛a(chǎn)生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•nH2O　⑤雜質(zhì)碳被氧化．
A．只有①和②B．只有②③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．今年是我國科學(xué)家成功合成牛胰島素50周年．1965年，中國科學(xué)院上海生物化學(xué)研究所、北京大學(xué)和的科學(xué)家通力合作在世界上第一次用人工方法合成出具有生物活性的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．人工牛胰島素的合成，標志著人類在化學(xué)合成技術(shù)上邁出了重要的一步
B．牛胰島素的水溶液可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C．結(jié)晶牛胰島素合成之前，應(yīng)先確定每條鏈上氨基酸的排列順序
D．結(jié)晶牛胰島素雙鏈之間通過肽鍵聯(lián)接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下將Cl2通入NaOH溶液中，得到ClO-、ClO3-等離子，其物質(zhì)的量n（mol）隨反應(yīng)時間t（min）的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．t1時，溶液中Na+、NH4+、CO32-、S2-可以大量共存
B．t2時，溶液中含氯微粒濃度大�。篶（ClO-）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）
C．t3時，離子方程式為：4Cl2+8OH-=ClO3-+ClO-+6Cl-+4H2O
D．t4時，因c（ClO-）接近于0，所以c（ClO3-）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．蘋果酸（）常用于汽水、糖果的添加劑，
（1）寫出蘋果酸中官能團的名稱羥基、羧基
（2）寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Na2HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+6Na→2NaOOC-CH（ONa）-CH2-COONa+3H2↑；②Na2CO3HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+Na2CO3→NaOOC-CH（OH）-CH2-COONa+CO2↑+H2O．
（3）寫出其一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示，下列說法一定正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是W
B．Y與Z只能形成一種化合物
C．簡單陰離子還原性：Y＞W(wǎng)
D．Z與Q形成的化合物可能含共價鍵

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