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14.早在1774年,瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產生了黃綠色氣體--氯氣.某小組同學利用舍勒發(fā)現氯氣的方法制取氯氣并探究其性質.
請回答:
(1)裝置①中制取氯氣,是利用了MnO2的a(填字母).
a.氧化性              b.還原性
(2)裝置②的作用是除去氯氣中的氯化氫.
(3)裝置③中的現象是有色布條褪色.
(4)裝置④中反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

分析 實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣,依據反應物中元素化合價變化判斷二氧化錳性質,濃鹽酸易揮發(fā),所以制備的氯氣中含有氯化氫,為除去氯化氫可以通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,氯氣與水反應生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,據此判斷③中現象,氯氣有毒,直接排放能夠引起空氣污染,應用氫氧化鈉溶液吸收,氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,據此書寫離子方程式.

解答 解:(1)二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水,方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應中二氧化錳中+4價的錳元素化合價將為氯化錳中+2價,所以二氧化錳在反應中做氧化劑,表現氧化性;
故選:a;
(2)濃鹽酸易揮發(fā),所以制備的氯氣中含有氯化氫,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水,所以為除去氯化氫可以通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶;
故答案為:除去氯氣中的氯化氫;
(3)氯氣與水反應生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能夠使有色布條褪色,所以看到現象為:有色布條褪色;
故答案為:有色布條褪色;
(4)氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

點評 本題考查了氯氣的制備與性質的檢驗,明確氯氣制備原理及氯氣與次氯酸的性質是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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