甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料.以CH4和H2O為原料制備甲醇和二甲醚的工業(yè)流程如下:
根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)“反應(yīng)室1”在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1
完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g);△H=
 
考點(diǎn):熱化學(xué)方程式
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:(1)由工藝流程圖可知,催化反應(yīng)室1中發(fā)生的反應(yīng)是甲烷與水在一定條件下生成一氧化碳與氫氣;
(2)據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減,來(lái)構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減.
解答: 解:(1)由工藝流程圖可知,催化反應(yīng)室1中發(fā)生的反應(yīng)是甲烷與水在一定條件下生成一氧化碳與氫氣,反應(yīng)方程式為:H2O+CH4
 一定條件 
.
 
CO+3 H2,
故答案為:H2O+CH4
 一定條件 
.
 
CO+3H2;
(2)已知:①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol,
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol,
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ/mol,
由蓋斯定律可知,①×2+②+③得3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ/mol,
故答案為:-246.4kJ/mol.
點(diǎn)評(píng):本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算等,難度中等,注意蓋斯定律的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(l)△H<0.若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A、若體積固定,平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)氣體的密度減小
B、平衡時(shí),其他條件不變,充入一定量的SO2,正反應(yīng)速率加快
C、平衡時(shí),其他條件不變,加入催化劑可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D、平衡時(shí),其他條件不變,縮小容器體積,平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過(guò)程如圖所示.
已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解;②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是
 

(2)濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外,還含有(填化學(xué)式)
 
;生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是
 

(4)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(5)莫爾法是一種沉淀滴定法,以Na2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液,進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl-的濃度.已知:
銀鹽
性質(zhì)
AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色淺黃磚紅
Ksp1.8×10-105.0×10-131.2×10-161.2×10-121.0×10-12
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液,可選為滴定指示劑的是
 
(選填編號(hào))
A.NaCl B.K2CrO4 C.BaBr2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,對(duì)于pH=11的NaOH溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、c(OH-)=c(Na+)+c(H+
B、該溶液中的c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1
C、與等體積pH=3的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D、與等體積0.001 mol?L-1的氯化銨混合后所得溶液中:c(Na+)>c(NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3
C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D、0.1 mol?L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別裝有純凈干燥的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為4:1的混合氣體.然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后假設(shè)三個(gè)燒瓶中所得溶液不擴(kuò)散,則它們的物質(zhì)的量濃度之比為(  )
A、2:1:2B、5:5:4
C、1:1:1D、無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份,一份加入到足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L;另一份加入到足量稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L.則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為( 。
A、4.8 g
B、6 g
C、9.6 g
D、12 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

敵草胺是一種除草劑.它的合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)在空氣中久置,A由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣,其原因?div id="wpm7zav" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán),分別為
 
 
填官能團(tuán)名稱).
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

①能與金屬鈉反應(yīng)放出H2;②是萘()的衍生物,且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上;③可發(fā)生水解反應(yīng),其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng),另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氧.
(4)若C不經(jīng)提純,產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物E(分子式為C23H18O3),E是一種酯.E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是(  )
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有還原性
B將Cl2通入NaBr溶液中,再滴入CCl4溶液比較氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱
C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案