14．下列物質(zhì)中：①NaCl溶液 ②氫氧化鈉 ③二氧化碳 ④金剛石 ⑤水 ⑥酒精，屬于電解質(zhì)的是②⑤；非電解質(zhì)的是③⑥．（請(qǐng)用序號(hào)填空）

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．

解答 解：①NaCl溶液是混合物，屬于電解質(zhì)溶液，
②氫氧化鈉水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，
③二氧化碳不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，
④金剛石是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
⑤水存在微弱電離屬于弱電解質(zhì)，
⑥酒精本身不能電離屬于非電解質(zhì)，
屬于電解質(zhì)的是②⑤，非電解質(zhì)的是③⑥，
故答案為：②⑤；   ③⑥；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)基本概念，知道概念的內(nèi)涵即可解答，注意二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但二氧化碳為非電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是（　　）
A．加入鋁片立即放出氫氣的溶液中：C1-、K+、NH4+、NO3-
B．滴加石蕊試液呈紅色的溶液中：CO32-、K+、ClO-、OH-
C．pH=13的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、SO42
D．在pH=3的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．實(shí)驗(yàn)測(cè)得某碳?xì)浠衔镏�，含�?5.7%，．又測(cè)得該化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度是1.25g/L，求該化合物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）已知反應(yīng)：H2+Cl2$→_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2HCl，已知H-H鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵能為432kJ/mol．
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或者放熱）
②放出或吸收的能量為185kJ
（2）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根據(jù)上述情況判斷：
①正極是PbO2；負(fù)極是Pb
②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極．
④電流方向從正極流向負(fù)極．
⑤寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb+SO42--2e-═PbSO4．
⑥當(dāng)鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將29.5g乙烷與乙烯的混合氣體通入足量溴水，可使溴水增重7g，據(jù)此可推知混合氣體中乙烯所占體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．20%B．23.7%C．25%D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團(tuán)之間，如鄰羥基苯甲酸（）存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸 （ ）存在分子間氫鍵．則兩者的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的相對(duì)大小關(guān)系是（　　）
A．前者＞后者B．前者＜后者C．前者=后者D．無(wú)法估計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．按要求填空：
（1）甲基的電子式是；
（2）寫出由甲苯制備2，4，6-三硝基甲苯的化學(xué)方程式+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O；
（3）的系統(tǒng)命名是：2，6-二甲基辛烷；

（4）CH3CH2C≡CCH3的系統(tǒng)命名是：2-戊炔；
（5）   的鍵線式是；
（6）的分子中含有3個(gè)手性碳原子；
（7）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示Mg2+的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），寫出在沉淀池的離子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）石灰乳是生石灰與水形成的懸濁液，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等）
（3）操作A是過(guò)濾，操作B是加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）．
（4）操作B后，由MgCl2•6H2O得到無(wú)水MgCl2應(yīng)采取的操作是在HCl氣氛中加熱脫水，無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解的化學(xué)方程式為MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸
（5）海水提鎂的過(guò)程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過(guò)程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．有人認(rèn)為，可直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你不同意（填“同意”或“不同意”）該同學(xué)的想法，你的理由是MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本．

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