【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”是化學(xué)工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 

(1)CO2H2充入一定體積的密閉容器中,兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K____K(填“>”、“<”或“=”)。

(2)某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO28 mol H2充入2 L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2曲線(甲)所示。

①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”);

0-10min內(nèi)v(CH3OH) =__________mol·L1·min1。

②若僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(乙)所示。曲線(乙)對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是______填序號(hào))。

A.加催化劑 B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度 D.增大CO2濃度

(3)830 ℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在2L恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中A、B、C、D四組的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_____(填序號(hào))。

物質(zhì)

A

B

C

D

n(CO2

3

1

3

1

n(H2

2

2

4

0

n(CH3OH)

1

2

3

0.5

n(H2O)

0

2

3

2

(4)研究發(fā)現(xiàn),在相同條件下還發(fā)生另一個(gè)平行反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。CO2H2用量相同,使用不同的催化劑時(shí),產(chǎn)物中COCH3OH比例有較大差異,其原因是__________________________

【答案】> 0.1 BD AC 催化劑有選擇性(對(duì)不同反應(yīng)催化能力不同)

【解析】

(1)先根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡常數(shù)會(huì)降低,據(jù)此判斷平衡常數(shù)的變化;

(2)根據(jù)第(1)問可知,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H<0,即該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),

a點(diǎn)時(shí)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小,據(jù)此分析;先結(jié)合圖象信息,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義 =直接計(jì)算出氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率(H2),再根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比間接得出結(jié)論;

②增大壓強(qiáng)或增大CO2濃度可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,但平衡不發(fā)生移動(dòng);升高溫度可加快反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),據(jù)此分析;

(3)將各選項(xiàng)中物質(zhì)的濃度代入濃度商公式計(jì)算濃度商的值,然后與化學(xué)平衡常數(shù)比較,判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,若Qc<K,則反應(yīng)向正向移動(dòng);若Qc>K,則反應(yīng)向逆向移動(dòng);

(4)根據(jù)題意,考慮催化劑的選擇性分析作答。

(1)根據(jù)圖象可知,線Ⅱ的反應(yīng)速率大于線Ⅰ,所以線Ⅱ?qū)?yīng)的溫度高于線Ⅰ,而線Ⅱ?qū)?yīng)的甲醇的物質(zhì)的量小,也就是說溫度高,反應(yīng)平衡向逆向移動(dòng),則反應(yīng)的H<0,所以相對(duì)于線Ⅰ來說,升高溫度(線Ⅱ)導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)變小,即K>K

故答案為:>;

(2)a點(diǎn)時(shí)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小,平衡向正向移動(dòng),所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率由圖2曲線可知,在2 L的密閉容器中,在0-10 min內(nèi),氫氣從8 mol減小到2 mol,根據(jù)(H2)= = = = 0.3 mol·L1·min1根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,(CH3OH) = (H2) = ×0.3 mol·L1·min1 = 0.1 mol·L1·min1

故答案為:>;0.1 mol·L1·min1;

A. 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,但平衡狀態(tài)與甲相同,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 由圖象知曲線乙中H2的反應(yīng)速率快,結(jié)合反應(yīng)方程式可知,增大壓強(qiáng)可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),加快H2的消耗速率,且達(dá)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量小于甲,故B項(xiàng)正確;

C. 升高溫度可加快反應(yīng)速率,但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)H2的量應(yīng)多于甲,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 增大CO2濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),加快H2的消耗速率,且達(dá)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量小于甲,故D項(xiàng)正確;

答案選BD;

(3)根據(jù)任何時(shí)刻的各物質(zhì)的濃度商Qc = ,若Qc<K,則反應(yīng)向正向移動(dòng),據(jù)此分析判斷;

容器的體積為2 L,則各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度數(shù)值上等于。

A. Qc = = 0 < 1,則反應(yīng)向正方向進(jìn)行,故A項(xiàng)正確;

B. Qc = = 2 >1,反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. Qc = = <1,反應(yīng)向正方向進(jìn)行C項(xiàng)正確;

D. Qc = 無意義,故無法判斷反應(yīng)的方向,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選AC;

(4)CO2H2用量相同,使用不同的催化劑時(shí),產(chǎn)物中COCH3OH比例有較大差異,說明不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化能力不同,即因催化劑有選擇性導(dǎo)致產(chǎn)物中COCH3OH比例有影響,

故答案為:催化劑有選擇性(對(duì)不同反應(yīng)催化能力不同)。

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A. a點(diǎn) B. b點(diǎn)

C. c點(diǎn) D. d點(diǎn)

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A.40 ℃之前,溫度升高反應(yīng)速率加快,變藍(lán)時(shí)間變短

B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)

C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×105mol·L1·s1

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(1)G在元素周期表中的位置為_______________________

(2)元素C、DE的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小關(guān)系為_______________________;

(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是_________,原因_______________________;

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________;

C、D還可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________

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已知:NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。

2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

請(qǐng)回答:

(1)步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是________。(填編號(hào))

(2)調(diào)節(jié)pH8~8.5的目的________。

(3)步洗滌操作時(shí),可選用的洗滌劑_________。(填編號(hào))

A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.1%NH4Cl溶液

(4)步操作時(shí),需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因________。

(5)硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成,將其補(bǔ)充完整:________(用化學(xué)方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。

(6)0.253g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH8~8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為________。(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

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A. 該滴定反應(yīng)可以表示為:SO32-+ SO2+2SO2

B. 在一定溫度下,液態(tài)SO2cSO32-)與cSO2+)的乘積是一個(gè)常數(shù)

C. 自離解的存在,說明SO2是離子化合物

D. 可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

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【題目】下列說法正確的是

A.電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,則陽極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率

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【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應(yīng)A (g)3B (g)2C (g)達(dá)到平衡的說法中,正確的組合是

C 的生成速率和 C 的分解速率相等

單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol A,同時(shí)生成 3a mol B

氣體密度不再變化

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑤A、BC 的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2

A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤

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【題目】X、YZ、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去):下列說法不正確的是

A. W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液

B. W是氫氧化鈉,則X水溶液呈酸性

C. W是氧氣,則X、Z的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差48

D. W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì),則X可能是金屬鋁

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