Question

取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為(　　)A

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

Answer 1

A

解析試題分析：鋁與鹽酸反應(yīng)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)都是Al失電子，H得電子，所以等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成等量的氫氣。
考點(diǎn)：鋁的性質(zhì)
點(diǎn)評：鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑、2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑。從化學(xué)方程式可以看出Al與酸、堿反應(yīng)時(shí)生成H₂的實(shí)質(zhì)都是AlAl^3＋，所以無論與酸還是與堿反應(yīng)，Al與H₂的關(guān)系都是2Al～3H₂。
(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比＝1∶1。
(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為＝1∶3。
(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為≤≤，則必定是①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過量而鹽酸不足；②鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過量。解題時(shí)應(yīng)充分利用上述過量關(guān)系。