已知H2B是一種二元弱酸，常溫下，取0.4mol/L KHB溶液與0.4mol/L KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�
分析：0.4mol/L KHB溶液與0.4mol/L KOH溶液等體積混合，恰好生成K2B，測得混合溶液的pH=9，則B2-離子水解顯堿性，水解生成HB-，然后結(jié)合物料守恒及電荷守恒來解答．
解答：解：0.4mol/L KHB溶液與0.4mol/L KOH溶液等體積混合，恰好生成K2B，
A．混合溶液的pH=9，則B2-離子水解顯堿性，水解生成HB-，則混合溶液中離子濃度由小到大的順序為c（H+）＜c（HB-）＜c（OH-）＜c（B2-）＜c（K+），故A錯誤；
B．鹽類水解促進水的電離，混合溶液的pH=9，由水電離出的c（OH-）=10-5mol/L，故B錯誤；
C．由物料守恒可知，c（K+）=2[c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）]=0.4mol/L，故C正確；
D．由電荷守恒可知，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及離子濃度的關(guān)系，明確混合液的pH與水解的關(guān)系是解答本題關(guān)系，注意反應(yīng)后溶質(zhì)只有K2B，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省青島市高三3月第一次模擬考試（第二套）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

液氨常用作制冷劑，回答下列問題

（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)?????? b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達式??????????????????

②達到平衡后，擴大容器體積，反應(yīng)b的移動方向?????? （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化?????? （填“加深”、“變淺”或“不變”）

（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的是________(填序號)。

a．單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

b．單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵

c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

e．容器內(nèi)的氣體密度不變

（3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

???????????????? 時間(h)

物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

 

1.00

1.00

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應(yīng)進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。

②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因????????????????????????

 

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