5．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
B．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而升高
C．被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

分析 A．鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深；
B．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A．F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故A正確；
B．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，隨著原子序數(shù)增大其單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，隨著原子序數(shù)增大其非金屬性減弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增大而減弱，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，明確結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過(guò)程如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，圖示合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（2）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol．
（3）500℃時(shí)，密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/LH2發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3OH（g）+H2O（g）
測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)時(shí)間/min3571013
c（CO2）/mol•L-10.500.370.300.250.25
計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留一位小數(shù)）5.3；
（4）以滲透于多孔基質(zhì)的惰性導(dǎo)電物材料為電極，用35～50%KOH為電解液，甲醇和空氣為原料，構(gòu)成堿性燃料電池．請(qǐng)寫電極反應(yīng)
正極：O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（5）合成甲醇的另一種反應(yīng)是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），試分析此反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．對(duì)已達(dá)平衡此反應(yīng)在保證氫氣濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡B移動(dòng)；
A．正向移動(dòng)    B．不移動(dòng)     C．逆向移動(dòng)    D．不一定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②液態(tài)氯化氫  ③Cu  ④蔗糖  ⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤； 屬于非電解質(zhì)的是④；能導(dǎo)電的是①③⑥．
（2）寫出⑤的電離方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）配制濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，試劑瓶，還缺少儀器的名稱是膠頭滴管，500mL的容量瓶；
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的操作順序序號(hào)填在橫線上ADECB；
A．用量筒量取濃H2SO4                        B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至環(huán)形刻度線          D．稀釋濃H2SO4
E．將溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL；
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL規(guī)格的量筒，應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕停ā捌摺�、“偏低”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用．印刷電路板由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，工業(yè)上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，有CuCl2和FeCl2生成．如圖是某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅、并重新獲得FeCl3溶液所采用的工藝流程圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的試劑是KSCN，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈紅色．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）寫出上述流程圖中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①Fe，②FeCl2，④HCl；
（4）含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
（5）如向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是B．
A．有銅單質(zhì)剩余但無(wú)鐵單質(zhì)剩余     B．有鐵單質(zhì)剩余但無(wú)銅單質(zhì)剩余 
C．鐵、銅單質(zhì)都有剩余            D．鐵、銅單質(zhì)都無(wú)剩余．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列應(yīng)用與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
B．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體
C．配制氯化亞鐵溶液時(shí)需加少量鐵粉
D．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)要從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、化學(xué)反應(yīng)的快慢、化學(xué)反應(yīng)的限度三個(gè)方面考慮．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．兩種烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L混合烴與9L O2混合，充分燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L．下列各組混合烴中符合此條件的是（　　）
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H2、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（ NaCl02）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaCl02•3H20，高于38℃時(shí)析出晶體是NaCl02，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaCl03和NaCl．純ClO2易分解爆炸．一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性    
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO2還原為ClO2
（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其原因是防止H2O2分解．
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4．
（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品（NaClO2）經(jīng)過(guò)的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液，取25.00mL待測(cè)液，用2.000mol．L-l Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.21%．

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