Question

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為                                         。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀(guān)察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡(jiǎn)述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                              。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH^－)－c(HA)＝                mol/L。
（4）已知25℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.435×10^－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)
Ksp=                  mol²/L²。
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（5）25℃時(shí)，有等物質(zhì)的量濃度的A. Na₂CO₃溶液、B. NaCN溶液、C.CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                            。(用字母表示)
（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

Answer 1

（每空2分，共 12分）
（1）Fe³⁺ + 3HCO₃^－ = Fe(OH)₃ ↓ +3CO₂ ↑（2分）
（2）Fe(OH)₃溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)₂更小（2分）
（3）10^－8　�。�2分）      
（4）1.0×10^-10 （2分）
（5）A>B>C （2分）     
（6）NaCN+ H₂O+ CO₂＝HCN+ NaHCO₃（2分）

解析試題分析：（1）Fe³⁺和HCO₃^－發(fā)生雙水解，離子方程式為：Fe³⁺ + 3HCO₃^－ = Fe(OH)₃ ↓ +3CO₂ ↑。
（2）Mg(OH)₂沉淀轉(zhuǎn)化為了Fe(OH)₃沉淀，說(shuō)明Fe(OH)₃溶度積（或Ksp或溶解度）比Mg(OH)₂更小。
（3）由質(zhì)子守恒定律得：c(OH^－)="c(HA)+" c(H⁺)，即c(OH^－)－c(HA)= c(H⁺)=10^－8。
（4）溶解度是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，100g 水即是0.1L，1.435×10^－4gAgCl，即10^－6mol，故c(Ag⁺)= c(Cl^-)=10^－5mol/L，所以Ksp= c(Ag⁺)* c(Cl^-)=1.0×10^-10 mol²/L²。
（5）鹽類(lèi)的水解規(guī)律是“有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，又因電離常數(shù)越小，酸性越弱，故PH由大到小的順序?yàn)锳>B>C。
（6）根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸定律”，方程式為：NaCN+ H₂O+CO₂＝HCN+ NaHCO₃。
考點(diǎn)：鹽類(lèi)的水解 溶解平衡
點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查的鹽類(lèi)的水解和溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，難度大，注意學(xué)習(xí)教材的知識(shí)并多加練習(xí)。