【題目】25℃時，5 mL 0.1 mol /L的 H2SO4和15 ml 0.1 mol/L的NaOH溶液相混合，并稀釋至500 ml，最后所得溶液的pH為( )

A．12.3 B．11 C．3 D．1.7

【答案】B

【解析】

試題分析：5mL0.1molL-1 H2SO4中氫離子的物質(zhì)的量為：5×10-3L×0.1mol/L×2=1×10-3mol，15mL0.1molL-1 NaOH 溶液中含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量為：15×10-3L×0.1mol/L=1.5×10-3mol，兩溶液混合后，氫氧化鈉過量，剩余的氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5×10-3mol-1×10-3mol=5×10-4mol，稀釋至500mL后溶液中氫氧根離子的濃度為：c(OH-)=mol/L=1×10-3mol/L，常溫下溶液中氫離子濃度為：c(H+)=mol/L=1×10-11mol/L，稀釋后溶液的pH=-lg c(H+)=lg1×10-11=11，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計了以下實驗來驗證元素周期律。

（Ⅰ）甲同學(xué)將鈉，鎂，鋁各1mol分別投入到足量的鹽酸中，預(yù)測實驗結(jié)果：

（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是__________________________

（2）反應(yīng)最劇烈的是______________

（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,從而驗證NaOH的堿性強于NH3.H2O，繼而驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？____________并說明理由：_____________.

（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強弱，根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A_________________B______________

（2）實驗步驟： 連接儀器、____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________;

②裝置E中的試劑為_________________________，作用是______________________，反應(yīng)方程式_____________________________________________;

③能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_________________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為單質(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y

C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強

D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。 -

(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]_______。

(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大至小的順序是____________；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。

(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨（NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點，解釋其高低的主要原因________。

N2H4

NH3

熔點/℃

2

-77.8

沸點/℃

113.5

-33.5

(4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，則晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積______(填“是”或“否”），該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙(填空間結(jié)構(gòu)）。

(5)解釋該Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因________，根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度_____gcm-3。 (圖中a=0.42nm，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是( )

A．在A點：c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)

B．在B點：c(Na+)﹦c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹦c(H+)

C．在C點：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．在C點：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol、b mol碘化氫(a>b)，待反應(yīng)2HI(g)I2(g) + H2(g)達(dá)平衡后，下列說法肯定正確的是（）

A． 從反應(yīng)開始到建立平衡的平均速率：vA<vB

B． 平衡時I2的濃度：c(I2)A=c(I2)B

C． 平衡時碘蒸氣在混合氣體中的百分含置：A容器大于B容器

D． 平衡時HI的分解率：αA=αB

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（ ）
A.LiI
B.NaBr
C.KCl
D.CsF

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色 B. 陰極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高 D. 電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是(　　)

A. 圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣

B. 用廣泛pH試紙測得0.1mol·L－1NaClO溶液的pH值約為12

C. 用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的Ca(HCO3)2溶液變?yōu)?0%的Ca(HCO3)2溶液

D. 用圖2的裝置可以驗證生鐵片在該雨水中是否會發(fā)生吸氧腐蝕

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案