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下列各組反應，前后均可以用同一個離子方程式表示的是

A．HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3

B．HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3

C．H2S＋NaOH H2SO4＋KOH

D．BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．假說經過反復驗證和修正，才發(fā)展成為科學的理論

B．研究物質的性質常用觀察、實驗、分類、比較等方法

C．膠體中分散質微粒能透過濾紙不能透過半透膜

D．依據丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上學期階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

日常生活中的下列事例與氧化還原反應有關的是

A．海水曬鹽 B．金屬銹蝕

C．干冰人工降雨 D．稀有氣體通電發(fā)光

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北成安一中、永年二中高一上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

與250 mL 0.4 mol·L－1稀硫酸中的c(H＋)相等的是

A．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸溶液

B．25 mL 0.8 mol·L－1的稀HNO3溶液

C．100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液

D．250 mL 0.4 mol·L－1的稀鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據圖回答下列問題：

（1）步驟E中將某玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是 。

（2）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為 。

（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：

化學鍵

C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612[

436

計算上述反應的△H＝____________ kJ·mol-1。

（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝____________（用含α等字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g) 2W(g)＋Z(g) ΔH<0(Y物質易被液化)。下列有關說法中一定正確的是

A．若W為有顏色的物質，達平衡后，增大壓強，體系顏色變淺

B．改變壓強，該反應的平衡常數(shù)不變

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大程度比逆反應速率增大程度小

D．平衡時，其他條件不變，分離出Z，正反應速率加快

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省東陽市高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H ＝—129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為 。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 。

②100℃時反應I的平衡常數(shù)為 。

（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)。

A．c ( H2 )減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH 的物質的量增加

D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小

E．平衡常數(shù)K增大

（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：

① 寫出陽極電極反應式 。

② 寫出除去甲醇的離子方程式 。

③若右圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式 ，凈化含1 mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH mol。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省貴陽市新天學校高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與________________。

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