Question

4．（1）在已知存在H₂、Cl₂、I₂、HCl和Hl的時(shí)代，根據(jù)原子通過(guò)共價(jià)鍵形成分子的基本特點(diǎn)（如下圖），推測(cè)還可能存在的一種化合物（A），其化學(xué)式為ICl．

	H-	Cl-	I-
-H	H-H	H-Cl	H-I
-Cl	H-Cl	Cl-Cl
-I	H-I		I-I

（2）請(qǐng)?jiān)谙卤碇杏孟鄳?yīng)的化學(xué)方程式表示出該化合物（A）可能具有的性質(zhì)．

反應(yīng)物	化合物（A）	Br2
Na		2Na+Br2=2NaBr
H2		H2+Br2=2HBr
H2O		H2O+Br2?HBr+HBrO
Kl		2Kl+Br2=I2+2KBr

（3）圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖．它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高．其原因是分子晶體的熔沸點(diǎn)隨分子量的增大而升高．試推測(cè)化合物（A）的沸點(diǎn)所處的最小范圍Br₂＜ICl＜IBr（用有關(guān)物質(zhì)代表沸點(diǎn)數(shù)據(jù)）．

Answer 1

分析 （1）鹵素原子間可以形成鹵素互化物，非金屬性強(qiáng)的在互化物中顯正價(jià)；
（2）Na和ICl反應(yīng)與溴單質(zhì)與鈉反應(yīng)相似生成NaI、NaCl；氫氣和ICl反應(yīng)生成HI、HCl；ICl和水反應(yīng)生成HIO和HCl；ICl和KI反應(yīng)生成I₂和KI；
（3）根據(jù)分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系解答；分子晶體的熔沸點(diǎn)隨分子量的增大而升高；

解答 解：（1）鹵素原子間可以形成鹵素互化物，非金屬性強(qiáng)的在互化物中顯正價(jià)，圖表中原子間形成共價(jià)鍵時(shí)碘原子和氯原子間形成共價(jià)鍵，化合物A是形成鹵素互化物ICl，
故答案為：ICl；
（2）Na和ICl反應(yīng)與溴單質(zhì)與鈉反應(yīng)相似生成NaI、NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+ICl=NaI+NaCl；氫氣和ICl反應(yīng)生成HI、HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+ICl=HCl+HI；ICl和水反應(yīng)生成HIO和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ICl+H₂O=HIO+HCl；ICl和KI反應(yīng)生成I₂和KI，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ICl+KI=I₂+KCl，
故答案為：

反應(yīng)物	化合物（A）
Na	2Na+ICl=NaI+NaCl
H2	H2+ICl=HCl+HI
H2O	ICl+H2O=HIO+HCl
Kl	ICl+KI=I2+KCl

（3）分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，分子晶體的熔沸點(diǎn)隨分子量的增大而升高，這三種物質(zhì)都是分子晶體，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，所以ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍：Br₂＜ICl＜IBr，
故答案為：分子晶體的熔沸點(diǎn)隨分子量的增大而升高；Br₂＜ICl＜IBr；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了XX’型鹵素互化物的性質(zhì)及分子晶體熔沸點(diǎn)的特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)題給選項(xiàng)采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，題目難度中等．